Question

運用雜化軌道理論解釋CH₄，NH₃，H₂O，C₂H₄，C₂H₂的立體結構型并將每種雜化用電子排布圖表示．

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子的空間構型及原子雜化方式，價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：CH₄中中心原子C價層電子對數(shù)=4+

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（4-4×1）=4，且不含孤電子對，所以C原子采用sp³雜化，其空間構型為正四面體型，
NH₃中中心原子價層電子對數(shù)=3+

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（5-1×3）=4，為sp³雜化，有一對孤電子對，空間結構為三角錐形，
H₂O中中心原子價層電子對數(shù)=2+

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（6-1×2）=4，為sp³雜化，有2對孤電子對，空間結構為V型；
C₂H₄中每個碳原子價層電子對個數(shù)為3且不含孤電子對，所以C原子采用sp²雜化，且平面結構，
C₂H₂的結構式為H-C≡C-H，每個碳原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，所以C原子采用sp雜化，為直線形，
sp雜化電子排布圖為，sp²雜化電子排布圖為，sp³雜化電子排布圖為，
答：CH₄，NH₃，H₂O，C₂H₄，C₂H₂的立體結構型分別為正四面體型、三角錐形、V型、平面結構、直線形，sp雜化電子排布圖為，sp²雜化電子排布圖為，sp³雜化電子排布圖為．

點評：本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論解答即可，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，知道其表達式中各個字母的含義，題目難度不大．