Question

常溫下，由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�

• A、Cl^-、NH₄⁺、Na⁺、K⁺
• B、Fe³⁺、CH₃COO^-、K⁺、Ba²⁺
• C、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Na⁺
• D、NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：

分析：常溫下，由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，離子之間不反應(yīng)且選項(xiàng)中離子和氫離子或氫氧根離子都不反應(yīng)時(shí)才能大量共存，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．NH₄⁺和氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，和氫離子不反應(yīng)，這幾種離子之間不反應(yīng)，所以該溶液中離子可能大量共存，故A正確；
B．Fe³⁺、CH₃COO^-相互促進(jìn)水解生成沉淀，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．CO₃^2-和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳、水，但和氫氧根離子不反應(yīng)，這幾種離子之間不反應(yīng)，所以這些離子可能大量共存，故C正確；
D．Mg²⁺、CO₃^2-反應(yīng)生成沉淀碳酸鎂，所以不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，為高考高頻點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，還常常與pH、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解、酸堿指示劑等知識(shí)點(diǎn)聯(lián)合考查，題目難度中等．