2．25℃時(shí)，Ksp（AgC1）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17，則下列說法正確的是（　�。�
A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp（AgC1）變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C．溫度一定，當(dāng)溶液中c（Ag+）c（Cl- ）＜Ksp（AgCl）時(shí)，此溶液中必有AgCl沉淀析出
D．向AgI的懸濁液中加NaCl濃溶液，可能有AgCl生成

分析 A．溫度不變，難溶物的溶度積不變；
B．當(dāng)硝酸銀和氯化鈉的物質(zhì)的量不相等時(shí)，c（Ag+）、c（Cl-）不相等；
C．只有c（Ag+）•c（Cl-）大于Ksp（AgCl）時(shí)，才能生成AgCl沉淀；
D．若c（Ag+）•c（Cl-）大于Ksp（AgCl），會(huì)生成氯化銀沉淀．

解答 解：A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，由于溫度不變，則溶度積Ksp（AgC1）不變，故A錯(cuò)誤；
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，當(dāng)硝酸銀與氯化鈉的物質(zhì)的量相等時(shí)一定有c（Ag+）=c（Cl-），若二者的物質(zhì)的量不相等，則c（Ag+）、c（Cl-）不相等，故B錯(cuò)誤；
C．溫度一定，當(dāng)溶液中c（Ag+）•c（Cl-）＞Ksp（AgCl）時(shí)，此溶液中有AgCl沉淀析出，若c（Ag+）c（Cl-）＜Ksp（AgCl），不會(huì)析出沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．向AgI的懸濁液中加NaCl濃溶液，若溶液中c（Ag+）•c（Cl-）＞Ksp（AgCl），則會(huì)析出AgCl沉淀，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了難溶物溶解平衡及其應(yīng)用，題目難度中等，明確難溶物溶解平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握溶度積常數(shù)的概念及含義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，則該電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Li2S+Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將一銅片在酒精燈火焰上加熱后，分別插入下列溶液中，取出洗滌、干燥、稱量．與厚銅片相比質(zhì)量變化正確的有（　�。�
①醋酸  ②甲醇  ③石灰水．
A．①變輕，②變重，③不變B．①變輕，②不變，③變重
C．①變輕，②不變，③不變D．①變重，②不變，③變輕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．I．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Zn+Cu2+═Zn2++Cu，Zn+2H+═Zn2++H2↑；
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是FeSO4；
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如表一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol/L　 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
Ⅱ、某興趣組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選用酚酞做指示劑．
操作①：取5.00mL稀H2SO4溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋；
操作②：用0.1000mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KOH溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、20.40mL．
請(qǐng)回答下列問題：
（4）如何判定滴定終點(diǎn)：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬OH標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色．
（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有AD（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用待測(cè)液潤洗
B．量取稀H2SO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用稀H2SO4溶液潤洗
C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紅色褪去
D．滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視
（6）分析數(shù)據(jù)，計(jì)算稀H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.96%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是（　�。�
A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用待測(cè)液潤洗
B．酸式滴定管在使用前未用待測(cè)液鹽酸潤洗
C．滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視堿式滴定管的刻度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．學(xué)習(xí)了元素周期律的有關(guān)知識(shí)后，某同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系結(jié)合相關(guān)短周期元素化合物的相關(guān)知識(shí)，
設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（2）寫出選用物質(zhì)的名稱：A稀硫酸、B碳酸鈉、C硅酸鈉溶液；
（3）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-；
（4）通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镾＞C＞Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式
①CO2②KCl（3）H2O2；
（2）CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O；
（3）KOH中含有的化學(xué)鍵離子鍵和極性鍵，晶體類型是離子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列烷烴的命名正確的是（　�。�
A．2-甲基丁烷B．2-乙基丁烷
C．3-甲基丁烷D．1，3，3-三甲基丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一種石墨烯鋰硫電池（2Li+S8═Li2S8）工作原理示意如圖．下列有關(guān)該電池說法正確的是（　�。�
A．B電極為正極
B．A電極上的電極反應(yīng)式為：2Li++S8+2e-═Li2S8
C．每生成1molLi2S8轉(zhuǎn)移0.25 mol電子
D．給該電池充電時(shí)，A電極連接電源的負(fù)極

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