【題目】一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。請回答:
(1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電_______。
(2)a、b、c三點(diǎn)c(H+)由大到小的順序是_____。
(3)a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的點(diǎn)是_____點(diǎn)。
(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高,可采取的措施是____(填標(biāo)號)。
A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固體KOH D.加水 E.加固體CH3COONa F.加鋅粉
【答案】冰醋酸中只有分子,無自由移動的離子 b>a>c c ACEF
【解析】
(1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān),離子濃度越大,導(dǎo)電性越強(qiáng),“O”點(diǎn)冰醋酸未電離,其中沒有自由移動的離子,所以冰醋酸不導(dǎo)電;
(2)導(dǎo)電能力越強(qiáng),離子濃度越大,氫離子濃度越大,則a、b、c三點(diǎn)溶液的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)闉?/span>c<a<b;
(3)溶液越稀,越促進(jìn)醋酸電離,則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大,電離程度越大,所以電離程度最大的是c;
(4)A、加熱促進(jìn)醋酸電離,則溶液中醋酸根離子濃度增大,故正確;
B、加很稀的NaOH溶液,促進(jìn)醋酸電離,但溶液的體積增大,導(dǎo)致醋酸根離子濃度減小,故錯誤;
C、加KOH固體,氫氧化鉀和氫離子反應(yīng)促進(jìn)醋酸電離,所以醋酸根離子濃度增大,故正確;
D、加水稀釋能促進(jìn)醋酸電離,但醋酸根離子濃度減小,故錯誤;
E、加固體CH3COONa,能抑制醋酸電離,但醋酸鈉電離出的醋酸根離子大于抑制醋酸電離出的醋酸根離子,所以醋酸根離子濃度增大,故正確;
F、加入鋅粒,和氫離子反應(yīng),促進(jìn)醋酸電離,所以醋酸根離子濃度增大,故正確;
答案選ACEF。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時,純水的電離度為α1,pH=3的醋酸中水的電離度為α2,pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中水的電離度為α4,則下列關(guān)系正確的是
A. α1<α3<α2<α4 B. α3<α2<α1<α4 C. α2=α3<α1<α4 D. α2=α3<α4<α1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在100℃時,將0.200 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2 L真空的密閉容器中,每隔一定的時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格:
時間s 濃度mol/L | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空:
(1)該反應(yīng)達(dá)到平衡時,四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為__________%,表中c2_____c3、a_____b(填“>”、“<”或“=”)。
(2)20s時四氧化二氮的濃度c1=_________mol/L,在0 s~20 s時間段內(nèi),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______________mol/(L·s)。
(3)100℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = ______________________
(4)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度是_____________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)的速率,且不影響生成H2的總量,可向反應(yīng)容器中加入適量的
A.NaOH(s)B.H2O(l)
C.NaHSO4(s)D.Na2CO3(s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法:①焦炭法、②水煤氣(或氫氣,或一氧化碳)法、③活潑金屬置換法、④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅、(Ⅱ)濕法煉銅、(Ⅲ)鋁熱法煉鉻、(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂,對它們的冶煉方法分析不正確的是( )
A.Ⅰ用①B.Ⅱ用②C.Ⅲ用③D.Ⅳ用④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.01mol I2和0.01mol H2置于預(yù)先抽成真空的特制2L恒容密閉容器中,加熱至1500K,體系達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)為456 kPa。體系中存在以下反應(yīng)關(guān)系:
I2(g)2I(g) △H1 Kp1=2.00
HI(g)I(g)+H(g) △H2 Kp2
H2(g)2H(g) △H3 Kp3=8×10-6
I2(g)+H2(g)2HI(g) △H4 Kp4
回答下列問題:
(1) △H4與△H1、△H2、△H3的關(guān)系是_________________________。
(2) I2(g)+H2(g)2HI(g)反應(yīng)過程中碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線如圖所示,A點(diǎn)時,v正________(填“>”“<”“=”)v逆,前5minHI的生成率v(HI)=_____________________。
(3)達(dá)到平衡狀態(tài)時,氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________________;Kp4=________________(Kp為用平衡分壓代替濃度表示的平衡常數(shù),平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)下列說法能說明該體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________。
A.顏色不再變化
B.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.氣體密度不再變化
D.溫度不再變化
(5)HI是一種強(qiáng)酸,常溫下將1.0mol·L-1的HI溶液和amol·L-1的氨水等體積混合后,溶液呈中性此時溶液中離子濃度的大小關(guān)系是________________。
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