關(guān)于原電池和電解池的電極名稱，下列說法錯誤的是（　　）
A、原電池中失去電子的一極一定為負極
B、電解池中與直流電源負極相連的一極一定為陰極
C、電解池中發(fā)生氧化反應的一極一定為陽極
D、原電池中負極的質(zhì)量一定減少
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：原電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，所以較活潑的金屬作負極，較不活潑的電極為正極，電子從負極沿導線流向正極．而電解池的電極與電源有關(guān)，與電源正極相連的為陽極，與電源負極相連的為陰極，以此來解答．
解答： 解：A．原電池中負極失去電子，則失去電子的一極為負極，故A正確；
B．電解池中與電源的連接決定陰極或陽極，則電解池中與直流電源負極相連的一極為陰極，故B正確；
C．電解池中與電源正極相連的為陽極，得到電子，發(fā)生氧化反應，故C正確；
D．一般來說，原電池中相對活潑的一極失去電子，為原電池的負極，在燃料點池中，負極的質(zhì)量不變，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查電化學反應原理，為高頻考點，把握正負極、陰陽極的判斷方法為解答本題關(guān)鍵，注意原電池及電解池的區(qū)別，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)鈉與氯氣的反應的敘述，正確的是（　�。�
A、鈉在氯氣中劇烈燃燒，生成黑煙
B、鈉熔化成小球，與氯氣緩慢反應，有藍色火焰
C、該反應的化學方程式為：Na+Cl
 點燃 
.
 
NaCl
D、反應后，鈉原子失去電子變成鈉離子，氯原子得到電子變成氯離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用不正確的是（　�。�
A、液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B、生石灰能與水反應，可用干燥氯氣
C、維生素C受熱易被氧化，所以有些新鮮蔬菜生吃較好
D、氮氣的化學性質(zhì)不活潑，可用作糧食和食品倉庫的保護氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應用廣泛．
（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇
 
（填字母序號）．
a．碳棒   b．鋅板板  c．銅板
用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因：
 
．
（2）圖2中，鋼閘門C做
 
極．用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應式為
 
，檢測該電極反應產(chǎn)物的方法是
 
．
（3）鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應用前景廣闊．圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①E為該燃料電池的
 
極（填“正”或“負”）．F電極上的電極反應式為
 
．
②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因
 
．
（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸．
①N電極上的電極反應式為
 
．
②若有2mol H+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑．電池總反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、a極為電池的正極
B、電池工作時電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極
C、電池負極的電極反應為：4H++O2+4e-=2H2O
D、電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、Cr2O72-→CrO42-
B、HNO3→NO2
C、SiO2→Si
D、CH3CH2OH→CH3CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH5屬于離子晶體．與水反應的化學方程式為：NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣．有關(guān)NH5敘述正確的是（　�。�
A、與乙醇反應時，NH5被氧化
B、NH5中N元素的化合價為+5價
C、1 mol NH5中含有5 molN-H鍵
D、1 mol NH5與H2O完全反應，轉(zhuǎn)移電子2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol．
（1）上述變化中涉及三個化學反應，其中一個反應為H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl，請寫出另外兩個反應的離子方程式：
 
、
 
．
（2）參加反應的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n（H2）  n（Cl2）為
 
．
（3）工業(yè)制取漂白粉的原料是氯氣和石灰乳，漂白粉的有效成分為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

  CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應用．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=
 
  kJ?mol-1．
（2）利用反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g） 設(shè)計而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H2物質(zhì)的量之比為1：1）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為 正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)的一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應裝置以及現(xiàn)象如圖所示．則有：
①燃料電池即電源的N極的電極反應式為
 
；
②已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時間后，測得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL（標準狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，而且電解后將溶液混合均勻，則此時溶液的pH為
 
．
（3）在不同的溫度下，將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行如下反應：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實驗1中以v（CO2）表示的平均反應速率為
 
（取2位小數(shù)）．
②下列措施可能使上述反應中CO的轉(zhuǎn)化率增大的是
 
（填序號）；
A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強D．再加入一定量H2O（g）  E．使用催化劑．

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