甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是  

A．元素甲的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)
B．元素丁在周期表中的位置為第3周期，VIA族
C．元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
D．4種元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾。疽遥颈炯?/td>

BC

解析試題分析：根據(jù)題目信息推出甲為O，丁為S,乙為F,丙為N，A、乙和甲處于同一周期，從左到右非金屬性增強(qiáng)，所以元素甲的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的弱，錯(cuò)誤；D、四種元素的原子半徑正確順序?yàn)槎。颈炯祝疽�，錯(cuò)誤；
考點(diǎn)：考查元素周期表中位構(gòu)性三者間的相互關(guān)系。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是

A．化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵
B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
C．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng)
D．Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是
A．元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大
B．元素A不能與元素B形成化合物
C．元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性:
D．元素D、E的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
B．C、O、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．I A族元素與ⅦA元素形成的化合物都為離子化合物
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，T與Z屬于同一主族，X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)。則下列說(shuō)法正確的是  

A．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：rT>rX>rY
B．T與Z的最高正化合價(jià)相等
C．室溫下，單質(zhì)Y不能與濃硫酸反應(yīng)
D．用電解法可制得T、X、Y的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說(shuō)法正確的是

A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素
B．某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C．Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)
D．原子半徑：Na＞Si＞O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．H與D，與互為同位素：互為同素異形體
B．元素X含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸的酸性，則X的得電子能力強(qiáng)于元素Y
C．質(zhì)量數(shù)相同的不同核素，一定屬于不同種元素
D．常溫下，在pH=1的溶液中，能夠大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)。

元素代號(hào)
X
Y
Z
Q
R
T
原子半徑/10－10m
0.37
0.74
0.75
0.82
0.99
1.10
主要化合價(jià)
+1
－2
+5、－3
+3
+7、－1
+5、－3
 
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是離子化合物
B．元素R的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
C．化合物QR3分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素T的穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明，硒是人體中14種必需的營(yíng)養(yǎng)元素之一，缺硒與貧血、冠心病、不孕癥、癌癥等疾病直接相關(guān)。因此，硒被譽(yù)為“生命的奇效元素”。已知硒元素與氧元素同主族，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是（  ）

A．H2Se比H2O穩(wěn)定
B．最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2SeO4
C．它有兩種氧化物SeO2和SeO3
D．其單質(zhì)常溫下呈固態(tài)

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