已知A、B為單質(zhì)，C為化合物．能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
A+B
點(diǎn)燃
C
溶于水
惰性電極電解
A+B
①符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的C溶于水不可能得到強(qiáng)堿溶液
②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2
③若A為光亮紅色金屬，則B可能為S
④若C的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cl2．
A、①②④B、②④
C、①②③D、①②
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：從轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，電解電解質(zhì)溶液時(shí)，是電解電解質(zhì)本身，因此C可以為不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽或無(wú)氧酸，
如HCl、CuCl2等，據(jù)此分析解答．
解答： 解：從轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，電解電解質(zhì)溶液時(shí)，是電解電解質(zhì)本身，因此C可以為不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽或無(wú)氧酸，如HCl、CuCl2等，
①若C為強(qiáng)堿，則兩種單質(zhì)中有一種是活潑金屬，電解強(qiáng)堿溶液時(shí)得不到金屬單質(zhì)，所以C溶于水不可能得到強(qiáng)堿溶液，故正確；
②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則C可以為HCl、HBr、HI等，電解這些酸的水溶液實(shí)際上是電解本身，在陰極得到氫氣，故A可能是H2，B可能為鹵素單質(zhì)，所以能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；
③若A為光亮紅色金屬，則A為Cu，若B為S，二者反應(yīng)生成Cu2S，Cu2S不溶于水，所以不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯(cuò)誤；
④由C的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成，則C為亞鐵鹽，電解亞鐵鹽溶液不能得到鐵單質(zhì)，所以不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)推斷題，注意電解C溶液生成A、B兩種單質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)及電解原理即可解答，注意電解時(shí)溶液中離子放電順序，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、在100 mL 1 mol?L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B、在100 mL 2 mol?L-1的FeI2的溶液中通入標(biāo)況下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
C、向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a mol A和a mol B，起始時(shí)兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4，下列判斷不正確的是（　　）
A、x=4
B、若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
C、若A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等
D、若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率大于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①～⑦是7種短周期元素，其周期表位如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）元素③在周期表中的位置是
 
；元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）元素④⑤⑥⑦中原子半徑最小的元素符號(hào)是
 
；用化學(xué)式表示元素⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱
 
＞
 
．
（3）元素②的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，該物質(zhì)分子內(nèi)含有的化學(xué)鍵類型為
 
（填字母序號(hào)）
A．離子鍵   B．極性共價(jià)鍵  C．非極性共價(jià)鍵
（4）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）由元素③和⑥組成的一種化合物與元素⑦的單質(zhì)在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強(qiáng)酸．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.408×1023時(shí)，所得400mL溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O是一種淺綠色晶體，在水中的溶解度較小，不溶于乙醇．某實(shí)驗(yàn)小組利用鍍鋅鐵片來(lái)制備硫酸亞鐵銨的過(guò)程如下：
（1）加入鹽酸是為了除去鋅鍍層，判斷鋅鍍層已被除去的現(xiàn)象是
 
．
（2）A物質(zhì)可以是
 
（選填序號(hào)）．
a．CuCl2       b．CuSO4       c．Cu（NO3）2
加入少量A物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．
（3）操作Ⅱ的名稱為
 
．
（4）采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是
 
．
（5）工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度，反應(yīng)中Cr2O72-被還原成Cr3+．寫(xiě)出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C為短周期元素，在周期表中位置如圖所示，A、C兩元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
AC
B
（1）寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱
 
、
 
、
 
．
（2）B位于周期表中第
 
周期
 
族
（3）B離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化合物A、B的分子式都是C2H4Br2．A的1H-NMR只有一個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．B的1H-NMR有
 
個(gè)峰．
（2）在分子結(jié)構(gòu)為的有機(jī)物分子中：在同一直線上的碳原子最多有
 
個(gè)；能處于同一平面內(nèi)的碳原子最多有
 
個(gè)．
（3）在CH4、C2H6、C3H8、C4H10中，有可能表示不止一種物質(zhì)的是
 
．
（4）某有機(jī)物含C、H兩種元素，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)得其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80.0%，則其實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）是
 
，該物質(zhì)的分子式為
 
．
（5）（CH3）2CHCH2CH3的系統(tǒng)命名為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向FeCl3和CuCl2混合液中加入過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)完畢后，剩下的固體物質(zhì)恰好跟加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原混合液中FeCl3和CuCl2物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、2：7B、7：2
C、1：7D、7：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某金屬M(fèi)的硝酸鹽受熱時(shí)按下列方式發(fā)生分解反應(yīng)：2MNO3
  △  
.
 
2M+2NO2↑+O2↑，加熱3.40g該硝酸鹽，完全分解生成NO2和O2共672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則M的相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�
A、23B、40
C、108D、201

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