在氯水中存在著平衡:Cl2+H2O?HClO+HCl,現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液,既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度,又要降低溶液中HCl濃度.(已知酸性:HClO<H2CO3)下列措施可以采用的是( 。
分析:反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后,要使HClO濃度增加,又要降低溶液中HCl濃度,應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動,HCl為強(qiáng)酸,HClO為弱酸,酸性比碳酸弱,以此解答該題.
解答:解:A.加熱,降低氯氣的溶解度,平衡逆向移動,能使HClO、HCl濃度均減小,故A錯誤;
B.加CaCO3固體,與HCl反應(yīng),而與HClO不反應(yīng),平衡正向移動,HClO濃度增加,又降低溶液中HCl濃度,故B正確;
C、加入NaOH,與HCl、HClO均反應(yīng),平衡向正反應(yīng)方向移動,HClO濃度減小,故C錯誤;
D、加水使平衡向正反應(yīng)方向移動,但總體積增大,則HClO濃度減小,故D錯誤;
故選B.
點(diǎn)評:本題考查化學(xué)平衡的影響,題目難度不大,本題易錯點(diǎn)為D,注意加入水,溶液體積增大的倍數(shù)要大于HClO物質(zhì)的量增大的倍數(shù),HClO濃度降低.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

對于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃).
電離方程式 電離平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
HClO HClO?ClO-+H+ 2.95×10-8
H2S H2S?H++HS-
HS-?H++S2-
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列問題:
(1)當(dāng)升高溫度時,K值
變大
變大
,向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液,K值
不變
不變
(以上選填“變大”“變小”或“不變”).
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系
在相同條件下K值越大電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強(qiáng)
在相同條件下K值越大電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強(qiáng)

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸,其中酸性最強(qiáng)的是
H3PO4
H3PO4
,最弱的是
HPO42-
HPO42-

(4)同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律K1:K2:K3≈1:10-5:10-10,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是
上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用

(5)請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù),寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中
Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
;
②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液
2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省高三5月模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A、欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物(物質(zhì)的量比為1:1),先將樣品溶解,然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻,過濾得硝酸鉀晶體;將母液加熱至大量晶體析出后,用余熱蒸干,得氯化鈉晶體

B、摘下幾根火柴頭,浸于水中,片刻后取少量溶液于試管中,加AgNO3溶液、稀硝酸,若出現(xiàn)白色沉淀,說明含氯元素

C、實驗室制取肥皂:將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合,并不斷攪拌、加熱,直到混合物變稠,即可得到肥皂

D、在氯化鈷溶液中,四氯合鈷(Ⅱ)離子與六水合鈷(Ⅱ)離子存在著平衡,將溶液稀釋時,溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是


  1. A.
    欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物(物質(zhì)的量比為1:1),先將樣品溶解,然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻,過濾得硝酸鉀晶體;將母液加熱至大量晶體析出后,用余熱蒸干,得氯化鈉晶體
  2. B.
    摘下幾根火柴頭,浸于水中,片刻后取少量溶液于試管中,加AgNO3溶液、稀硝酸,若出現(xiàn)白色沉淀,說明含氯元素
  3. C.
    實驗室制取肥皂:將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合,并不斷攪拌、加熱,直到混合物變稠,即可得到肥皂
  4. D.
    在氯化鈷溶液中,四氯合鈷(Ⅱ)離子與六水合鈷(Ⅱ)離子存在著平衡,將溶液稀釋時,溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省紹興一中高三5月模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

下列說法正確的是

A.欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物(物質(zhì)的量比為1:1),先將樣品溶解,然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻,過濾得硝酸鉀晶體;將母液加熱至大量晶體析出后,用余熱蒸干,得氯化鈉晶體
B.摘下幾根火柴頭,浸于水中,片刻后取少量溶液于試管中,加AgNO3溶液、稀硝酸,若出現(xiàn)白色沉淀,說明含氯元素
C.實驗室制取肥皂:將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合,并不斷攪拌、加熱,直到混合物變稠,即可得到肥皂
D.在氯化鈷溶液中,四氯合鈷(Ⅱ)離子與六水合鈷(Ⅱ)離子存在著平衡,將溶液稀釋時,溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色

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