(2010?南寧二模)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出),其中反應(yīng)①是置換反應(yīng).②為化合反應(yīng).
(1)若A、D、F都是非金屬單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A為原子晶體,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑

(2)圖2立方體中心的“●”表示B晶體中半徑較大的一個(gè)原子,且構(gòu)成B晶體的兩種原子個(gè)數(shù)比為1:2,請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“○”表示出與之相結(jié)合的另一種原子的位置.
(3)Ⅰ.若A是常見的金屬單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),F(xiàn)呈黃綠色,反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行,則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
;
Ⅱ.將E溶液滴入沸水可得紅褐色液體,反應(yīng)的離子方程式是:
Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+
,此液體具有的性質(zhì)是
abd
abd
(填寫序號(hào)字母).
a.光速通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b.插入電極通直流電后,有一極附近液體顏色加深
c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無(wú)沉淀產(chǎn)生
d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成.
分析:(1)若A、D、F都是非金屬單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A為原子晶體,反應(yīng)①是置換反應(yīng),所以A是C,D是Si,B是SiO2,C是CO,A、F所含元素同周期,且A和F能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則F是O2,E可能是CO或CO2;
(2)二氧化硅中原子半徑較大的是Si元素,較小的是O元素,圖2立方體中心的“●”表示B晶體中半徑較大的一個(gè)原子,則“●”表示Si元素,每個(gè)硅原子連接4個(gè)氧原子;
(3)Ⅰ.若A是常見的金屬單質(zhì),則A為Fe 或Al,A和B反應(yīng)生成C和D,D、F是氣態(tài)單質(zhì),F(xiàn)呈黃綠色,F(xiàn)是氯氣,C能和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),則C是亞鐵鹽,則A是Fe,亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子,同時(shí)生成氯離子;
II.將E溶液滴入沸水可得紅褐色液體,則E是FeCl3,氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體,膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng).
解答:解:(1)若A、D、F都是非金屬單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A為原子晶體,反應(yīng)①是置換反應(yīng),所以A是C,D是Si,B是SiO2,C是CO,A、F所含元素同周期,且A和F能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則F是O2,E可能是CO或CO2
高溫下,碳和二氧化硅發(fā)生置換反應(yīng),反應(yīng)方程式為:SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑,
故答案為:SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑;
(2)二氧化硅中原子半徑較大的是Si元素,較小的是O元素,圖2立方體中心的“●”表示B晶體中半徑較大的一個(gè)原子,則“●”表示Si元素,每個(gè)硅原子連接4個(gè)氧原子,如果硅原子位于小正方體體心,則4個(gè)氧原子位于小正方形的對(duì)角線上,其圖為,故答案為:;
(3)Ⅰ.若A是常見的金屬單質(zhì),則A為Fe 或Al,A和B反應(yīng)生成C和D,D、F是氣態(tài)單質(zhì),F(xiàn)呈黃綠色,F(xiàn)是氯氣,C能和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),則C是亞鐵鹽,則A是Fe,亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子,同時(shí)生成氯離子,離子反應(yīng)方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,
故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Ⅱ.將E溶液滴入沸水可得紅褐色液體,則E是FeCl3,氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體,反應(yīng)方程式為:Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+,膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),
a.光速通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”,屬于丁達(dá)爾效應(yīng),故正確;
b.氫氧化鐵膠粒帶正電荷,所以插入電極通直流電后,有一極附近液體顏色加深,故正確;
c.向膠體中加入電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象,故錯(cuò)誤;
d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后,氫氧化鐵分解生成氧化鐵,所以有氧化物生成,故正確;
故答案為:Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+;abd.
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,根據(jù)氯氣、氫氧化鐵膠體的特殊顏色、原子晶體等題眼采用正逆相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷,注意碳和二氧化硅反應(yīng)生成一氧化碳而不是二氧化碳,為易錯(cuò)點(diǎn).
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編號(hào) 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評(píng)價(jià)
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D 等物質(zhì)的量的FeBr2的Cl2反應(yīng) 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 錯(cuò)誤.Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

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