【題目】對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁,一定有CO

B. 加入鹽酸酸化的氯化鋇,溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,溶液中不一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,一定有NH4+

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

【答案】BC

【解析】加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁,可能有CO、HCO3-,故A錯誤;加入鹽酸酸化的氯化鋇,溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,溶液中有SO或Ag+,故B正確銨鹽與氫氧化鈉溶液加熱,產(chǎn)生NH3,故C正確;加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,可能有Ba2+、Ca2+,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性, r溶液是一種常見的強酸,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小WXY

B. 元素的非金屬性ZXY

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是(
A.冰的密度小于液態(tài)水
B.氨氣易液化
C.HF的沸點高于HI
D.有機物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂燃料電池作為一種高能化學電源,具有比能量高、使用安全方便、成本低、燃料易于貯運、污染小等特點,擁有良好的應(yīng)用前景。如圖是鎂燃料電池的一種原理圖,該裝置為圓筒狀,其中心為鎂柱,圓筒為可透氣的導(dǎo)電材料。下列有關(guān)該鎂燃料電池的敘述正確的是

A. 該電池的總反應(yīng)為2Mg+O2=2MgO

B. 反應(yīng)生成O2-,該離子有正極移向負極

C. Cl-在陽極失去電子生成Cl2

D. 正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一,距今已有1000多年的歷史,其成分是木炭(C)、硫粉(S)和硝酸鉀(KNO3);卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:

(1)黑火藥爆炸生成無毒的氣體和K2S,該反應(yīng)的化學方程式為________________

(2)Se與S同主族,則Se原子的核外電子排布式為〔Ar〕________,有____對成對電子。

(3)C、N、O、K的電負性由大到小的順序是_________________。

(4) 黑火藥爆炸除生成K2S外,還生成少量K2S2,其結(jié)構(gòu)類似于Na2O2。則K2S2中含有的化學鍵類型為_______________

(5) K2S遇酸生成H2S,H2S分子中,S原子的雜化軌道類型是_________;KNO3可電離出NO3-,NO3-的空間構(gòu)型是______________。

(6) K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。其中K+的配位數(shù)為_______,若K2S晶體的密度為ρg·cm-3,則晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為_________cm(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關(guān)水在人體中的作用,下列說法中正確的是

A、水不是一種很好的溶劑 B、水在人體內(nèi)還有調(diào)節(jié)體溫的作用

C、飲用水越純凈越好 D、沒有污染的水就是純凈水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題:

(1)純水在T ℃時pH=6,該溫度下1 mol/L的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH)= mol/L。

(2)某一元弱酸溶液(A)與二元強酸(B)的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后,pH(A) pH(B) (填“>”、“=”或“<”);現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液,則需稀釋溶液的體積V(A) V(B)(填“>”、“=”或“<”)。

(3)已知:二元酸H2R 的電離方程式是:H2R=H++HR,HRR2﹣+H+,若0.1molL﹣1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1,則0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) molL﹣1(填“<”、“>”或“=”),理由是 。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知:

化學式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH[]

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25 ℃時,有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的順序為________(用化學式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鎂礦的主要成分,將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2,若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。

I.已知25℃,101kPa時:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol

(1)請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學方程式_______

Ⅱ.生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵。

(2)據(jù)報道一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為:

Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

① 原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第_______周期。

②反應(yīng)在5L的密閉容器中進行,2min后達到平衡,測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗4.8g。則該段時間內(nèi)用H2表達的平均反應(yīng)速率為____________。

③將一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒溫恒壓容器中,在一定條件下反應(yīng),能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________

a.CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率 b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

c.v(CO):v(H2)=1:2 d.固體的總質(zhì)量不變

(3)FeO可用CO進行還原,已知:t℃時,F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),K=0.5,若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應(yīng)達到平衡。此時FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%,則x=_______。

Ⅲ. Fe2O3還可用來制備FeCl3,F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步:

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3

(4)以上水解反應(yīng)的平衡常效K1、K2、K3由大到小的順序是_______。通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為:xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動可采用的方法是__________(填字母)

a.加水稀釋 b.加入少量NaCl固體 c.升溫 d.加入少量Na2CO3固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2H2(g)O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol1

CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol1

現(xiàn)有H2CH4的混合氣體112L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2H2O(l),若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ,則原混合氣體中H2CH4的物質(zhì)的量之比是(

A. 11 B. 13 C. 14 D. 23

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