幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑(×10-10 m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合價
最高正價
+1
+7
+3
+2
+5
——
最低負(fù)價
——
－1
——
——
-3
-2
下列說法正確的是（    ）
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
C．R3-比Q2-更容易失去電子
D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強
BC

試題分析：根據(jù)表格中各元素原子的半徑和元素的化合價可以推斷出表格中的元素是第2、3周期元素，其中X、Y、Z、M分別是元素Na、Cl、Al、Mg，而R、Q則是元素N、O。因此根據(jù)推得元素，利用元素周期表和元素周期律進行分析：A中X和Q可以形成過氧化鈉，含有共價鍵，A錯誤；B中X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硝酸，因此可以兩兩相互反應(yīng)，B正確；N非金屬性比O弱，所以N3-比O2-更容易失去電子正確；金屬性Na強于Mg，所以Mg (OH)2的堿性比NaOH的堿性弱，D錯誤；故選BC。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是（   ）
A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
B．簡單離子的半徑：X＞Z＞M
C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng)
D．Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小，原子序數(shù)之和為16；這三種元素形成的常見單質(zhì)分別為X、Y、Z，它們在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中乙和丙均為10電子氣體分子，且二者相遇生成弱堿。下列說法正確的是(  )
A．X元素位于第ⅣA族
B．熱穩(wěn)定性：乙＜丙
C．甲和丙可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．分子乙中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分，每空2分）氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NaOH和NH3。請回答下列問題：
（1）Na3N的電子式是_______；該化合物是由______鍵形成的_____（填“離子”或“共價”）化合物。
（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽，對應(yīng)的反應(yīng)方程式是                      。
（3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符號)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大。A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2—與D+的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是
A．B與A只能組成BA3化合物
B．C、D、E形成的化合物水溶液可能顯堿性
C．A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應(yīng)
D．E的氧化物對應(yīng)的水化物只具有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
（1）化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB＝NH)3通過如下反應(yīng)制得：3CH4＋2(HB＝NH)3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3。請回答：
①H3BNH3中是否存在配位鍵          （填“是”或“否”），B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為                 ，CH4、H2O、CO2三分子按照鍵角由大到小的順序排列為                   。
②與(HB＝NH)3互為等電子體的分子為          （填分子式）
③人工可以合成硼的一系列氫化物，其物理性質(zhì)與烷烴相似，故稱之為硼烷。工業(yè)上可采用LiAlH4和BCl3在一定條件下制備乙硼烷B2H6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
④在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖ａ為一種無限長鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，其化學(xué)式為        ，圖ｂ為硼砂晶體中陰離子，其中硼原子采取的雜化方式為         。

（2）一種銅合金具有儲氫功能
①Cu2+的價層電子排布式為                    。
②銅及其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是                 。
③銅的單質(zhì)中按ABCABC……方式堆積，設(shè)銅原子半徑為a pm，則該晶體的密度為        g/cm3（阿伏伽德羅常數(shù)值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。相關(guān)信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
A
A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2AO3
B
B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大
C
C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質(zhì)焰色為黃色
D
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2
E
E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿
（1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　
（2）A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小排列順序為　　　　　　　，其中A的最高價氯化物構(gòu)成晶體的微粒間作用力為　　　　　　　　　　　　　　　
（3）A和B的最簡單氫化物中較穩(wěn)定的是　　　　（填化學(xué)式）。B的最簡單氫化物和E的黑色氧化物固體在加熱時可反應(yīng)，寫出其反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4)E的單質(zhì)和過氧化氫在稀硫酸中可反應(yīng)，有人將這個反應(yīng)設(shè)計成原電池，請寫出正極反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有B的氧化物，會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，因此，常用AH4催化還原以消除污染，已知： 
① AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)  △H1＝－867kJ／mol
② 2BO2(g) ?B2O4(g)  △H2=－56.9 kJ／mol
寫出AH4和B2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知釙的原子序數(shù)是84，是一種放射性元素，被稱為世界上最毒的物質(zhì)。釙在元素周期表中的位置是
A．第七周期第ⅥA族B．第六周期第ⅥA族
C．第六周期第ⅡA族D．第五周期第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y 組成原電池時，Z為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為(    )。
A．X＞Y＞Z
B．X＞Z＞Y
C．Y＞X＞Z
D．Y＞Z＞X

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