【題目】在100 mL某一元弱酸的溶液中,以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。
下列敘述正確的是( )
A.該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L
B.該弱酸稀釋10倍后pH為4
C.滴定過程為求滴定終點,最合適的指示劑是酚酞
D.滴定過程為求滴定終點,最合適的指示劑是甲基橙
【答案】C
【解析】
由圖可知,用NaOH滴定弱酸溶液達到終點pH范圍是在7~11,該變色范圍最合適的指示劑是酚酞,用去NaOH的體積是20 mL,該弱酸滴定前的濃度是20×0.50/100=0.10(mol·L-1),因為滴定前該弱酸的pH=3,溶液在稀釋過程中會繼續(xù)電離,所以pH小于4。
A、由圖開始時,弱酸的PH=3,用NaOH滴定該弱酸溶液達到終點pH范圍是在7~11,變色范圍最合適的指示劑是酚酞,用去NaOH的體積是20 mL,該弱酸滴定前的濃度是20×0.5/100=0.10mol·L-1,故A錯誤;
B、滴定前該弱酸的pH=3,溶液在稀釋過程中會繼續(xù)電離,該弱酸稀釋10倍后,pH小于4,故B錯誤;
C、用NaOH滴定該弱酸溶液達到終點pH范圍是在7~11,變色范圍最合適的指示劑是酚酞,故C正確;
D、NaOH滴定該弱酸溶液達到終點pH范圍是在7~11,變色范圍最合適的指示劑是酚酞,故D錯誤;
故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:
請回答下列問題:
(1)“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點是__________________________________。
(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。
(3)為了檢驗“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+,某同學取少量溶液于試管中,選用下列試劑可以達到目的的是_______(填字母)。
a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液
若選用酸性K MnO4溶液進行檢驗,請分析方案是否合理,并說明理由:_____________________________。
(4)過程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3,需控制溶液的pH小于_______{已知該實驗條件下,Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36,Kw=1.1×10-13,1.13≈1.33}
(5)在不同溫度和不同pH下,FeO42-的穩(wěn)定性如下圖所示:
從上圖分析,為了提高“合成”階段Na2FeO4的產率,可采取的實驗條件范圍為______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質,它們之間的轉化關系如圖所示部分產物略去,則下列有關物質的推斷不正確的是
A.若A是鐵,則E可能為稀硝酸
B.若A是,E是,則B為
C.若A是NaOH溶液,E是,則B為
D.若A是溶液,E可能是氨水
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知室溫時,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是( )
A.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
B.升高溫度,溶液的pH增大
C.該溶液的pH=4
D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。某實驗小組釆用如圖裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質用途。
Ⅰ.制備K2FeO4(夾持、加熱等裝置略)
(1)B中所用試劑為______________________。
(2)C中反應為放熱反應,而反應溫度須控制在0~8℃,可使用的控溫方法為___________,充分反應后得到紫色固體,反應方程式為___________。反應中KOH必須過量的原因是___________。
(3)C中混合物經過濾、洗滌、干燥,得純浄髙鐵酸鉀晶體,洗滌時洗滌劑可選用___________。
a.冰水 b.KOH溶液 c.異丙醇
Ⅱ.探究K2FeO4的性質
(4)K2FeO4可以將廢水中的CN-氧化為CNO-,實驗表明,pH=9時CN-去除效果最佳。配平反應離子方程式:____FeO42-+____CN-+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO-+___OH-。
現(xiàn)處理含CN-離子濃度為13mg/L的廢水1m3,至少需要K2FeO4___________g。
(5)資料表明,酸性溶液中氧化性FeO42->MnO4-。驗證實驗:將少K2FeO4溶解在過量KOH溶液中,溶液呈淺紫色,取該溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中,振蕩,溶液顏色仍然呈淺紫色。請設計實驗證明最后所得淺紫色溶液中含有MnO4-___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)如圖,若燒瓶是干燥的。當燒瓶口向上時,由A口導入氣體,可收集下列中的____________(填序號,下同)氣體。若燒瓶充滿水,可收集下列中的________氣體。
① NO ②NH3 ③SO2 ④ NO2
(2)若燒瓶中事先已集滿一瓶氨氣,并將燒瓶口向下放置,由______口導入氣體可收集NO氣體,其原因是 ____________________________________________。
(3)實驗室通常制備氨氣的化學方程式 ______________________________ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的反應為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H>0。已知t℃時,平衡常數(shù)K=0.25。
(1)溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),高爐內CO2和CO的體積比____
(2)t℃時測得高爐中c(CO2)=0.020 mol·Lˉ1,c(CO)=0.1 mol·Lˉ1,在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態(tài)_______(填“是”或“否”),此時,化學反應速率是υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是________________
(3)若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO(s),并通入x mol CO,t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉化率為50%,則x=_______________。
(4)如圖為t2時刻后改變條件平衡體系中化學反應速率隨時間變化的情況,且四個階段各改變一種條件并且改變的條件均不同。已知,t3~t4階段為使用催化劑,則t4時刻改變的條件為_____________,t5時刻改變的條件為____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分別向100mL濃度均為2mol/L的硫酸和NaOH溶液中加入4.5g金屬鋁,充分反應產生的氣體在同溫同壓下體積比為
A.1:1B.2:3C.4:5D.5:6
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個電子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵
C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com