【題目】咖啡酸(如圖)，存在于許多中藥，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等中�？Х人嵊兄寡饔�。下列關于咖啡酸的說法不正確的是

A.咖啡酸的分子式為C9H8O4

B.1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的濃溴水反應

C.1 mol咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應能產(chǎn)生標況下約67.2L的CO2

D.不可以用高錳酸鉀檢驗咖啡酸分子中的碳碳雙鍵

【答案】C

【解析】

A．由結構簡式可知有機物分子式為C9H8O4，A選項正確；

B．咖啡酸分子中含有酚羥基，鄰、對位的3個H原子可被Br2取代，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，則1mol咖啡酸可以和含4molBr2的濃溴水反應，B選項正確；

C．咖啡酸分子中的羧基可與碳酸氫鈉反應生成CO2，因此1mol咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應能產(chǎn)生標況下約22.4L的CO2，C選項錯誤；

D．酚羥基也可被酸性高錳酸鉀氧化，是酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不可以用高錳酸鉀檢驗咖啡酸分子中的碳碳雙鍵，D選項正確；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知侯氏制堿法的主要反應為NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。某實驗小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量NaHCO3，將實驗流程分為制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和操作能達到實驗目的的是

A.制取氨氣B.制取NaHCO3

C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。

完成下列填空（填元素符號或化學式）：

(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三種元素原子半徑從大到小的順序是_________________；

(2)D簡單離子的結構示意圖為_____________，D、E中金屬性較強的元素是________。D單質在空氣中燃燒可生成淡黃色粉末X（D2O2），X常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，可選用合適的化學試劑和下圖所示實驗裝置證明X有提供氧氣的作用。

(3)裝置A使用石灰石與濃鹽酸反應制取CO2，裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是除去_____________；

(4)裝置C中X與CO2反應的化學方程式是_____________________，裝置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________；

(5)為檢驗試管F收集的氣體，進行____________操作，出現(xiàn)_________現(xiàn)象，即證明X可作供氧劑。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A石油裂解的主要產(chǎn)物，相對分子質量為28。B為氣體，在標準狀況下的密度為1.96g/L。D與F互為同分異構體，F(xiàn)是環(huán)狀化合物。G的結構簡式為：，在一定條件下，它們有如圖轉化關系。

請回答：

（1）E中官能團的名稱______________。

（2）B與F反應生成G的反應類型為_____________。

（3）AF的化學反應方程式______________。

（4）下列說法不正確的是______________

A.可以用金屬Na鑒定C中是否含有少量水

B.可以用小蘇打溶液區(qū)分D與E的水溶液

C.由A生成C或A生成D均屬于氧化反應

D.G可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某氣體的摩爾質量為M g·mol-1，分子數(shù)目為N，質量是m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，m（C）為12C原子質量，試說明下列各式所表示的意義。

①________________________________。

②_______________________________。

③___________________________________。

④_____________________。

(2)下列氣體在同溫度、同體積、同質量時，壓強最大的是（_______________）

A.CO2 B.CO C.CH4 D.H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，氦氣在Pt催化劑作用下發(fā)生主反應Ⅰ和副反應Ⅱ：

Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905 kJ/mol

Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2

（1）已知：

物質中斷裂1mol化學鍵需要的能量/kJ

NO

O2

N2

629

496

942

則△H2=___________。

（2）以Pt為催化劑，在1L密閉容器中充入1mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量與溫度的關系如下圖：

①該催化劑在高溫時對反應__________更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②520℃時，NH3的轉化率為____________。

③520℃時，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K=________（數(shù)字計算式）。

④下列說法正確的是____________（填標號）。

A 工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應控制在840℃左右

B 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡轉化率

C 投料比不變，增加反應物的濃度可以提高NH3生成NO的平衡轉化率

D 使用催化劑時，可降低反應的活化能，加快其反應速率

⑤溫度高于840℃時，NO的物質的量減少的原因可能是____________。

（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。

①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成1mol N2時，轉移的電子數(shù)為___________mol。

②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應器中反應。

反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如下圖所示，在50-250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1 mol·L-1)：

下列說法不正確的是

A. 實驗①白色沉淀是難溶的AgCl B. 由實驗②說明AgI比AgCl更難溶

C. 若按①③順序實驗，看不到黑色沉淀 D. 若按②①順序實驗，看不到白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）工業(yè)上常用蘇打燒結法提取自然界中的稀散元素硒(Se)，我國科研人員自主設計的利用粗銅電解精煉所產(chǎn)生含硒化亞銅(Cu2Se)和碲化亞銅(Cu2Te)的陽極泥為原料，提取硒的某種工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）電解精煉銅時，電源的正極連接_______（填“粗銅”或“精銅”），陽極溶解銅的質量__________（填“＞”“=”或“＜”）陰極析出銅的質量。

（2）“燒結”時蘇打和硒化亞銅主要生成了Na2SeO3、Cu2O和CO2氣體，該反應的化學方程式為________________________________。“燒結”時生成了少部分Na2SeO4，寫出“還原”時反應的離子方程式____________。

（3）含硒燒結物浸取時，最佳加熱方式為________________，除去的物質為___________（填化學式）。

（4）本工藝副產(chǎn)物TeO2用于制造紅外器件、聲光器件材料，可溶于強酸和強堿，并形成復鹽，則TeO2屬于______氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。

（5）把硫酸工業(yè)第一步的產(chǎn)物SO2通入Na2SeO3溶液制備硒單質，寫出該反應的離子方程式___________________。若得到50 kg硒單質，至少需要___________kg質量分數(shù)為90%的FeS2礦石。（結果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如圖所示：

（1）A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為__________；

（2）A+BC的反應類型為_______，A的水溶液與足量新制氫氧化銅懸濁液共熱,反應的化學方程式為_______；C()中手性碳原子所連接的羥基在①②③中酸性最_______（填“強”或“弱”）。

（3）B分子中最多有_______個原子共面，向B的水溶液中滴加濃溴水，現(xiàn)象_______；F在加熱條件下與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_______；

（4）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子的結構簡式為_______；

（5）在符合下列條件的F的同分異構體(不考慮立體異構)中，核磁共振氫譜有五組峰的物質的結構簡式為____________

①屬于一元酸類化合物；②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。

（6）已知：，A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。_______

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