某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)。
（1）用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng)）。反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)                                                             
時(shí)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)。
（2）為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測(cè)量反應(yīng)后生成的氣體體積，計(jì)算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率。
①收集并測(cè)量氣體體積應(yīng)選右圖中的________裝置（填A(yù)或B）。
②稱(chēng)取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無(wú)氣體放出。若室溫下氫氣密度約為0.088g/L，最好選用　    規(guī)格的量筒（選填字母序號(hào)）
　　A.100mL         B.200mL          C.500mL        D.1000mL　
③收集的氣體體積為VL，鐵粉的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　。
（3）為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有＋3價(jià)的Fe，他們計(jì)劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解、過(guò)濾。向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，觀(guān)察溶液的顏色。在下表中填寫(xiě)滴加KSCN溶液后可能觀(guān)察到的現(xiàn)象、結(jié)論與解釋?zhuān)ǹ梢圆惶顫M(mǎn)）。
 
現(xiàn)象
結(jié)論與解釋
可能①
 
 
可能②
 
 
 
肥皂泡破裂，有爆鳴聲。（未答肥皂泡破裂或用”噗”的一聲也給分�；蚱渌c氫氣檢驗(yàn)有關(guān)的合理答案也給分。）（2分）
（2）①B�。�2分）②B（2分）�、�770V%（2分）
（3）（8分）
 
現(xiàn)象
結(jié)論與解釋
可能①
溶液變血紅色（2分）
反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價(jià)的Fe。（1分）
因?yàn)镕e3+遇到KSCN溶液時(shí)變成血紅色。（1分）
可能②
溶液仍然為淺綠色
（2分）
反應(yīng)后的固體混合物中可能含有+3價(jià)的Fe，也可能不含+3價(jià)的Fe。（1分）因?yàn)槿绻F粉剩余較多，它能將溶液中Fe3+完全還原為Fe2+。（1分）
 
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)。
（1）某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)                                                               。
（2）檢驗(yàn)樣品中還有過(guò)氧化鈉的方法是                                   。
（3）某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱(chēng)取ag樣品，并設(shè)
計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。   
                         高#考#資#源上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來(lái)測(cè)定O2的體積。
①寫(xiě)出裝置A和B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
裝置A：                          ，裝置B：                           。
②NaOH的作用是               。
③本實(shí)驗(yàn)中測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)有                                
                                                                          。
④他們?cè)谧x出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品
中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（17分）實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO2反應(yīng)而變質(zhì)。某同學(xué)對(duì)一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：沒(méi)有變質(zhì)，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3。
（2）【實(shí)驗(yàn)】如下圖所示：

a、CaO與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為                                   。
b、操作③中玻璃棒的作用是                                         。
c、操作④發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為                                   ；
（3）【判斷】
a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會(huì)放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ
        （填：成立、不成立）
b．由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有           （寫(xiě)化學(xué)式）；由此判斷猜想Ⅰ
          （填：成立、不成立）。
c．綜合a和b的結(jié)論，判斷該樣品變質(zhì)情況為                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。學(xué)生就這個(gè)課題展開(kāi)了討論的。已知海水提鎂的主要步驟如下：
 
學(xué)生就這個(gè)課題提出了以下問(wèn)題：
(一)在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集？
有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀(guān)點(diǎn)。
學(xué)生甲的觀(guān)點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑。
學(xué)生乙的觀(guān)點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。
學(xué)生丙的觀(guān)點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑�！�
請(qǐng)你評(píng)價(jià)三個(gè)學(xué)生提出的觀(guān)點(diǎn)是否正確（填是或否），并簡(jiǎn)述理由。
 
是否正確
簡(jiǎn)述理由
學(xué)生甲的觀(guān)點(diǎn)
 
 
學(xué)生乙的觀(guān)點(diǎn)
 
 
學(xué)生丙的觀(guān)點(diǎn)
 
 
(二)在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來(lái)，加入的足量試劑①是　　　　　　　（填化學(xué)式）。
（2）加入的足量試劑②是　　　　　　　（填化學(xué)式）。
（3）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是        。
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）
為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：
（Ⅰ）取5mL0．1 mol·L-1的KI溶液，滴加0．1 mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴
（Ⅱ）繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩
（Ⅲ）取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液
（1）探究活動(dòng)（Ⅰ）和（Ⅱ）的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為_(kāi)____________、                  。
（2）在探究活動(dòng)（Ⅲ）中，活動(dòng)設(shè)計(jì)者的意圖是通過(guò)生成血紅色的Fe（SCN）3，驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中，卻未見(jiàn)溶液呈血紅色，對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想。
猜想一：Fe3+已全部轉(zhuǎn)化為Fe2+
猜想二：生成Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無(wú)法觀(guān)察
為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4－反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高
結(jié)合新信息，請(qǐng)你設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想
①請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論填入下表
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
步驟一：
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
 
步驟二：
 
“猜想二”成立
②寫(xiě)出操作“步驟一”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）為了測(cè)定乙醇的分子結(jié)構(gòu)，有人設(shè)計(jì)了圖甲所示的用無(wú)水乙醇與鈉反應(yīng)并測(cè)定H2的體積的實(shí)驗(yàn)裝置�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：

（1）乙醇與鈉反應(yīng)方程式為：__________________________________________________。
（2）按圖將儀器裝配好，降低C管，使B、C兩管間出現(xiàn)15~20cm水位差異后停止。該操作的目的是                             。
（3）已知無(wú)水乙醇密度為0.789g/mL，現(xiàn)取0.5mL無(wú)水乙醇，將0.25mL無(wú)水乙醇慢慢推入A中，使之與鈉充分反應(yīng)，則A中至少應(yīng)加入鈉的質(zhì)量為     。（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字）
（4）注射器中吸入0.5mL無(wú)水乙醇，將稱(chēng)好的鈉放入A中，在將乙醇推入A中之前應(yīng)該進(jìn)行的操作是                                                            。
（5）也有人設(shè)計(jì)了如圖乙所示的測(cè)定乙醇的分子結(jié)構(gòu)的裝置。試分析實(shí)驗(yàn)裝置甲與實(shí)驗(yàn)裝置乙相比，優(yōu)點(diǎn)有                                   （填出兩點(diǎn)即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定某肥料中的總氮含量(以氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示) ，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖（圖中加熱及夾持儀器略去）：

稱(chēng)取1.200 g樣品，通過(guò)化學(xué)方法將肥料中的氮轉(zhuǎn)化成銨鹽（除樣品外，所加試劑均不含氮元素），然后在堿性溶液中蒸餾氨，用25.00 mL濃度為0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用濃度為0.1000 mol/L-1氫氧化鈉溶液滴定未反應(yīng)的硫酸。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
氫氧化鈉溶液的體積
滴定前刻度(mL)
滴定后刻度(mL)
1
0.00
5. 01
2
6.00
10.99
3
12.00
17.60
 
（1）寫(xiě)出圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                。
（2）分液漏斗和圓底燒瓶之間的導(dǎo)管a的作用是                        ；  b的作用是               
                           ；冷凝管中從（填“n”或“m”）        口進(jìn)水。
（3）在滴定過(guò)程中，以下操作會(huì)使所測(cè)總氮含量偏小的是（填序號(hào)）　　        　　　　     。
A．錐形瓶水洗后未烘干B．滴定過(guò)程中滴定管有漏水現(xiàn)象
C．滴定過(guò)程中有少量溶液從錐形瓶中濺出D．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后沒(méi)有了
（4）若實(shí)驗(yàn)操作均正確，但測(cè)定結(jié)果偏低，可能造成該結(jié)果的主要原因是                       。
（5）利用題目中所給數(shù)據(jù)計(jì)算肥料中總氮含量為              %（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。裝置如圖（夾持儀器略）：

實(shí)驗(yàn)方案：在兩試管中分別加入過(guò)量鎂條，同時(shí)將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，
觀(guān)察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。
（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為           。
（2）在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺，該欠缺是              。
（3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應(yīng)起始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是         ；最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是                。
（4）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是            。
（5）通過(guò)比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是               。
（6）除上述方法外，還可以通過(guò)其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請(qǐng)寫(xiě)出其中的一種方法               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式__________________________________________。
（2）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無(wú)色液體，反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是_____________________________________。
（3）乙同學(xué)在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上提出用濾渣B來(lái)制備 FeCl3?6H2O晶體，是將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來(lái)制得晶體的理由是__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定甲同學(xué)所制得的綠礬晶體中結(jié)晶水含量，其方法過(guò)程如下
①稱(chēng)取mg己研細(xì)的新制得的綠礬晶體，稱(chēng)量的方法是___________
a．直接將晶體放置于天平托盤(pán)上所墊的紙片上稱(chēng)量
b．將晶體置于干燥的坩堝中，然后再按a中操作進(jìn)行稱(chēng)量
c．將晶體置于己準(zhǔn)確稱(chēng)量的干燥坩堝中，然后再按a中操作進(jìn)行稱(chēng)量
②在氮?dú)饬鳝h(huán)境中加熱坩堝中晶體使其失去全部結(jié)晶水后再停止加熱，并仍在氮?dú)饬鳝h(huán)境下冷卻。放在氮?dú)饬髦屑訜崤c冷卻的原因是____________________________
③將坩堝放在天平上進(jìn)行稱(chēng)量，稱(chēng)得質(zhì)量為n1g
④重復(fù)②、③的操作，稱(chēng)得的質(zhì)量為n2g，表明不需要再加熱再稱(chēng)量的依據(jù)是________
⑤下表數(shù)據(jù)來(lái)是該同學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的數(shù)據(jù)，試求出晶體中X=_______
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
坩堝質(zhì)量
坩堝與晶體總質(zhì)量
加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
1
11．2g
25．1g
19．2g
2
11．2g
25．1g
18．8g
3
11．2g
25．1g
18．9g

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