【題目】據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（ ）

A. 正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-====4OH-

B. 工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C. 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2====2H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

【答案】D

【解析】

在堿性條件下，通入O2的一極發(fā)生還原反應(yīng)，該極作原電池的正極，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-====4OH-；通入H2的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，該極作原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-====4H2O；兩極保證得失電子守恒相加得到總的電極反應(yīng)：2H2+O2====2H2O，在放電過程中，只是H2、O2參加反應(yīng)，KOH是電解液不參加反應(yīng)，物質(zhì)的量不變，但在整過過程中不斷產(chǎn)生水，KOH濃度不斷減小。用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2。由電解池的原理知道電解方程式為：CuCl2Cu+Cl2↑，產(chǎn)生1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子，，所以D錯(cuò)誤，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒。

(1)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：①有氧氣生成；②____________。Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置(氣密性良好)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是_________；用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是________。

(3)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)方程式為____。

(4)將Cl2制成漂白粉的主要目的是________(填字母)。

A.增強(qiáng)漂白能力和消毒作用

B.使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸

C.使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)

D.提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有利于漂白、消毒

(5)將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(6)瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)呈稀粥狀而失去漂白作用。試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是①_____________；②__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙（黃綠色氣體）、丙及物質(zhì)C 、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、B_______、G ________

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________；反應(yīng)⑤的離子方程式 ____________________________________；

（3）檢驗(yàn)物質(zhì)E的陽離子可以滴加KSCN，現(xiàn)象為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是（ ）

A. 制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl

B. 在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時(shí)間越長(zhǎng)，越有利于膠體的生成

C. Fe(OH)3膠體微粒能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷

D. Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 (　 　)

A. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋

B. 由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋

C. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

D. c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl－、ClO－、，且三者物質(zhì)的量之比為8∶1∶1，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為(　　)

A. mol B. mol C. mol D. mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用化學(xué)反應(yīng)原理研究N、S氧化物有著重要的意義。

(1)已知：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH1=-196.6kJ/mol

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)ΔH2=-113.8kJ/mol

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH3

則ΔH3＝________，如果上述三個(gè)反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3＝________(用K1、K2表示)。

(2)如下圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將2 mol NO和1 mol O2通過K1、K3分別充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)[不考慮2NO2(g)N2O4(g)]，起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。

①下列說法和示意圖能說明A、B容器均達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．A、B容器中氣體的顏色均不發(fā)生變化

b．A、B容器中NO和O2物質(zhì)的量濃度比均為2∶1

c．A、B容器中氣體的密度不在發(fā)生變化

d．A、B容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

e.

②T ℃時(shí)，A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)Kp＝0.27(kPa)－1。若A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)p(NO2)＝200 kPa，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(3)將0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2 L的密閉容器中，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖實(shí)線所示。

①ab段平均反應(yīng)速率______________(填“大于”“小于”或“等于”)bc段平均反應(yīng)速率；de段平均反應(yīng)速率為________。

②僅改變某一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖中虛線所示，則改變的條件是________。

③如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。陰極的電極反應(yīng)式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________。

(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

(3)裝置A中①的名稱是________，進(jìn)水的方向是從________口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是____。

(4)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：

―→

粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液�、诩尤脒^量的BaCl2溶液�、奂尤脒^量的NaOH溶液�、苷{(diào)節(jié)溶液的pH等于7�、萑芙狻、捱^濾�、哒舭l(fā)

正確的操作順序是________(填選項(xiàng)字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.甲、乙、丙三種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

若甲、乙、丙依次是氫氣、水、硫酸。

（1）寫出甲―→乙的化學(xué)方程式：_____。

（2）乙―→丙時(shí)所需另一種反應(yīng)物中，一定含有____和氧元素。

若甲為碳酸鈣，丙為氯化鈣。

（3）乙可以是______(填名稱)。

Ⅱ.N原子的摩爾質(zhì)量是_____；1molHNO3的質(zhì)量是____；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量是___；2molOH－約含有___個(gè)電子。

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同步練習(xí)冊(cè)答案