某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。設(shè)計了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1

請回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為                。
（2）實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是                             。
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是_______，說明SO2具有____性。
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。
觀點(diǎn)1：SO2與Fe3＋反應(yīng)；
觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
①若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是              。
②按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是                      。
③有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確。此時應(yīng)選擇的最佳試劑是（填序號）               。

A．1 mol/L稀硝酸
B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液
D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

（1）分液漏斗
（2）排凈裝置中的空氣，防止溶液中的SO2被空氣中的氧氣氧化，干擾實(shí)驗(yàn)。
（3）BaSO4  還原
（4）①靜置一段時間后，溶液由棕黃色變成淺綠色
②3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+      ③ C

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

汽車尾氣產(chǎn)生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒物。其反應(yīng)式可表示為：2NO2 +4CO＝N2 +4CO2 
①用雙線法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                   
②該反應(yīng)中氧化劑是        ，還原劑是        ，每有28g N2生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO。完成下列填空：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是_________。
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
（3）每消耗24.0g碳時，有     mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P4_______g。
（4）反應(yīng)所得混合氣體，折算成標(biāo)況下，其氣體密度為           g/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量居世界第一位,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取25.0 g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至終點(diǎn)時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。
(1)計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)計算氧化物FemOn的化學(xué)式(m、n為正整數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

“低碳循環(huán)”引起世界各國的高度關(guān)注，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，更是引起了全世界的普遍重視。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（將化學(xué)計量數(shù)按順序填在答題卷上）
___C＋____KMnO4＋____H2SO4→___CO2↑＋____MnSO4＋____K2SO4＋___H2O
（2）將不同最的CO（g）和H2O（g）分別通人到容積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）   得到表中三組數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)
溫度℃
起始量/mol
平均量/mol
達(dá)到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①實(shí)驗(yàn)1中以v （CO2）表示的反應(yīng)速率為____（取二位小數(shù)，下同）。
②實(shí)驗(yàn)3條件下，反應(yīng)物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲計算該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)可以利用實(shí)驗(yàn)____的數(shù)據(jù)進(jìn)行，其K=____。
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）  △H＝－1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO（g）  △H＝－566.0kJ/mol
③H2O（g）＝H2O（I）  △H＝－44.0kJ/mol
寫出甲醇（CH2OH）不憲全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和 A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)過程如下：

Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。
（1）過程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
（2）棉花中浸潤的溶液為______________________。
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。
（4）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是                    。
（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是______________________________________。
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是        （填“甲”“乙”“丙”）。

 
過程Ⅳ  B溶液中含有的離子
過程Ⅵ  B溶液中含有的離子
甲
有Fe3+無Fe2+
有SO42-
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42-
丙
有Fe3+無Fe2+
有Fe2+
（7）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程Ⅴ時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液
顏色變?yōu)闇\綠色。
查閱資料：Fe2+（aq）＋SO32-（aq）FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色。某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：

①溶液E和F分別為                 、                。
②請用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。請?zhí)顚懸韵驴瞻?
【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢？
猜想①：________________________。    猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)。
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。
【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案。請?zhí)顚懴铝斜砀裰械模?）（2）（3）。

 
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋
（用離子方程式表示）
猜想②
                 
溶液pH約8—10
 
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
           
S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O
猜想③
向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水顏色變淺
                
 
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似。
【問題討論】
（1）甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由___________________________________。
（2）請重新設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實(shí)驗(yàn)方案是                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：

①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是                                            。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請指出：                              。
（2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈。
D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?br />                       
 
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
�。�(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。
ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點(diǎn)約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
 
①請用平衡移動原理（結(jié)合化學(xué)用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：
                                                                         ，
請設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：                                                  。
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：                                    。
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．mol·L－1　B．mol·L－1
C．mol·L－1D．mol·L－1

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同步練習(xí)冊答案