6．如圖所示，裝置1為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置II實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
②電鍍結(jié)束后，裝置I中溶液的pH變小，裝置II中Cu2+的物質(zhì)的量濃度不變．填（“變大”“變小”或“不變”）
③若完全反應(yīng)后，裝置II中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置I中理論上消耗甲烷1.12I．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

分析 圖Ⅰ為原電池，為甲烷燃燒電池，燃料甲烷做原電池負(fù)極反應(yīng)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，圖Ⅱ?yàn)殡娊獬�，鐵棒鍍銅，推斷鐵做電解池陰極，銅做電解池陽極；a為原電池負(fù)極，b為原電池正極；
①b處是氧氣得到電子發(fā)生的電極反應(yīng)；
②原電池反應(yīng)是堿性溶液中進(jìn)行消耗氫氧根生成水，溶液PH變��；裝置Ⅱ是電鍍陽極電極反應(yīng)可知，銅離子濃度不變；
③依據(jù)原電池和電解池中電子守恒計(jì)算消耗甲烷的體積．

解答 解：圖Ⅰ為原電池，為甲烷燃燒電池，燃料甲烷做原電池負(fù)極反應(yīng)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，圖Ⅱ?yàn)殡娊獬�，鐵棒鍍銅，推斷鐵做電解池陰極，銅做電解池陽極；a為原電池負(fù)極，b為原電池正極．
①b處是氧氣得到電子發(fā)生的電極反應(yīng)；電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；
②原電池反應(yīng)是堿性溶液中進(jìn)行消耗氫氧根生成水，溶液PH變��；裝置Ⅱ是電鍍陽極電極反應(yīng)可知，陽極電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，銅離子濃度不變，
故答案為：變小，不變；
③裝置Ⅱ中陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，質(zhì)量增加12.8g為銅物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol，裝置I中負(fù)極電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O理論上消耗甲烷物質(zhì)的量為：0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：1.12．

點(diǎn)評 本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電解池中Cu、Fe電極上發(fā)生的反應(yīng)確定燃料電池中正負(fù)極及電極上通入的氣體，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．元素周期表中前20號不同周期的四種元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次遞增，可形成離子化合物DA、CB、D2B，可形成共價(jià)化合物A2B、若A、D同族，則上述物質(zhì)中有關(guān)離子半徑大小順序正確的是（　�。�
A．D＞C＞B＞AB．B＞C＞D＞AC．D＞B＞C＞AD．C＞D＞A＞B

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C是大家熟悉的與生命活動(dòng)密切相關(guān)的三種化合物，它們所含元素不超過三種，并有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
其中化合物D也是日常生活中常見的化合物，在一定條件下可與單質(zhì)甲發(fā)生如圖2變化：
請你依據(jù)上述信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）在A、B、C、D四種化合物中，所含元素相同的是C和D．
（2）常溫下，A和B是通過什么途徑轉(zhuǎn)化為C的綠色植物光合作用；該轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是把CO2和H2O轉(zhuǎn)化成有機(jī)物．
（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢，對環(huán)境產(chǎn)生了不良影響，發(fā)生這種變化的主要原因是大量含碳燃料的燃燒，人口膨脹，森林被大面積砍伐等．
（4）化合物D另有一種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式是CH3-O-CH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有H、O、N、Na四種元素：
（1）從上述四種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑�，組成符合下列要求的物質(zhì)，按要求填空．
①可用作清潔無污染的燃料的單質(zhì)是（寫化學(xué)式）H2；
②由兩種元素組成的既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵物質(zhì)的電子式是；由兩種元素組成的既有極性鍵又有非極性共價(jià)鍵物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是（寫一種）H-O-O-H；
③常用的一種氮肥，用離子方程式解釋其水溶液呈酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）從上術(shù)四種元素中選擇三種元素，組成符合下列要求的強(qiáng)電解質(zhì)A、B，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．（要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．）
①寫出化學(xué)式（填其中三種）：A1NaOH，A2NaNO2，B1HNO3，B2NH4NO3；
②相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1；
③B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度的原因是硝酸電離出的H+ 抑制了水的電離，NH4+結(jié)合水電離出的OH-，促進(jìn)水的電離．
（3）由于Fe（OH）2極易被氧化，所以采用教材演示實(shí)驗(yàn)難使制得的白色Fe（OH）2沉淀保持較長時(shí)間觀察．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈的Fe（OH）2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．
①a電極材料為鐵，其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；
②電解液d可以是上述中三種元素組成的NaOH（或NaNO3）溶液（寫一種），則白色沉淀在電極（或兩極之間）生成；
③液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止Fe（OH）2被氧氣氧化，在加入苯之前，對d溶液進(jìn)行加熱處理；
④為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是（寫一條）適當(dāng)增大電源的電壓、或適當(dāng)縮小兩極的距離．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑
B．蠶絲的主要成分是纖維素
C．pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨
D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶　液
A通入CO2，溶液變渾濁．再升溫至65℃以上，溶液變澄清C6H5ONa溶液
B通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加熱溶液，又變渾濁CaCl2溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．1966年美國福特汽車公司首次發(fā)表了Na-S電池的有關(guān)報(bào)導(dǎo)．其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)為2Na+$\frac{n}{8}$S8$?_{充電}^{放電}$Na2Sn．下列說法不正確的是（　�。�
A．熔鈉電極作電池的正極
B．放電時(shí)Na+向正極移動(dòng)
C．充電時(shí)熔鈉電極與電源的負(fù)極相連
D．充電時(shí)陽極反應(yīng)式為8Sn2--16e-=nS8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在常溫下，水電離的c （H+）=1×10-13 mol•L-1的無色溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用濕潤的KI-淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2（g）B．用新制Cu（OH）2懸濁液鑒別乙醛和丙醛C．將CH4與CH2=CH2混合氣體依次通過酸性KMnO4溶液、濃硫酸可得到純凈的CH4D．用托盤天平、量筒、燒杯、玻璃捧配制10%的NaCl溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案