【題目】下列有關說法正確的是
A. 植物油通過取代反應可轉化為人造脂肪
B. 葡萄糖是生產補鈣劑葡萄糖酸鈣的原料
C. 苯是煤干餾或石油分餾的主要產品之一
D. 乙醇、乙酸均可與鈉、氫氧化鈉發(fā)生反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質的性質比較,正確的是( )
A.非金屬性:P>S>Cl
B.堿性:NaOH>KOH>RbOH
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr
D.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將pH=1的鹽酸平均分成兩份,一份加適量水,加一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為( )
A.11∶1 B.12∶1 C.9 ∶1 D.10∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池,其總反應為:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關說法正確的是
A.該裝置能量轉化形式是電能轉化為化學能
B.負極反應式為:CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO +2H+
C.每有0.1 mol O2反應,則向負極遷移的H+的物質的量為0.4 mol
D.電子移動方向:電極a→磷酸溶液→電極b
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中 所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:
①從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________。
②實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液進行反應,與上述實驗相比,所求的中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。
(2)①如圖Ⅰ 表示10 mL量筒中液面的位置。A與B,B與C刻度間相差1 mL,如果刻度A為6,量筒中液體的體積是________mL。
②圖Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置。如果液面處的讀數是a,則滴定管中液體的體積(填代號)________。
A.是a mL B.一定大于a mL
C.是(50-a) mL D.一定大于(50-a) mL
(3)已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸 (H2C2O4)氧化:
(i)MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
(ii)MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質量分數,準確稱取1.20g軟錳礦樣品,加入1.80g草酸,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參加反應),充分反應之后冷卻、濾去雜質,將所得溶液轉移到容量瓶中并定容;從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中,再用0.020mol·L-1KMnO4標準溶液進行滴定,當滴入20.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應。試回答下列問題:
① 方程式(i)配平后H2C2O4的計量系數為 。
② 0.020mol·L-1KMnO4標準溶液應置于 (填“甲”或“乙”)滴定管中;滴定終點的顏色變化是 。
③ 你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質量分數;若“能”,請給出計算結果;若“否”,試說明原因。“能”的計算結果或“否”的原因說明 。
④若在實驗過程中存在下列操作,其中會使所測MnO2的質量分數偏小的是 。
A.滴定前尖嘴部分有一氣泡,滴定終點時消失
B.溶液轉移至容量瓶中,未將燒杯、玻棒洗滌
C.滴定前仰視讀數,滴定后俯視讀數
D.定容時,俯視刻度線
E.錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將足量CO2通入NaOH和BaOH2的混合稀溶液中,生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關系如圖所示,圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是
①CO2+OH-→HCO3-
②CO2+2OH-→CO32-+H2O
③CO32-+Ba2+→BaCO3↓
④BaCO3+CO2+H2O→Ba2++2HCO3-
⑤CO32-+CO2+H2O→2HCO3-
A. ③① B. ④② C. ⑤④ D. ②⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用圖示裝置制備KClO溶液,再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。
<查閱資料>Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO,在較高溫度下則生成KClO3;
K2FeO4易溶于水,微溶于濃KOH溶液,在0℃~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)儀器a的名稱: ;裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是 。
(2)裝置B吸收的氣體是 ,裝置D的作用是 。
(3)C中得到足量KClO后,將三頸瓶上的導管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反應溫度為25℃,攪拌1.5 h,溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4),該反應的離子方程式為 。再加入飽和KOH溶液,析出紫黑色晶體,過濾,得到K2FeO4粗產品。
(4)K2FeO4粗產品含有Fe(OH)3、KCl等雜質,其提純步驟為:
①將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。
②過濾。
③ 。
④攪拌、靜置、過濾,用乙醇洗滌2~3次。
⑤在真空干燥箱中干燥。
(5)稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中,加入強堿性亞鉻酸鹽溶液,反應后再加稀硫酸調節(jié)溶液呈強酸性,配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入錐形瓶,用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點,重復操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應為:
Cr(OH)4-+FeO42- = Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-
2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 6Fe3++2Cr3++7H2O
則該K2FeO4樣品的純度為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com