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(8分)常溫下有濃度均為0.5mol/L的五種溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③ NH4HCO3；④ NH3·H2O；⑤ HCl
(1)上述五種溶液中既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是          （填序號）。
(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）                          。
(3)③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應的離子方程式是                    。
(4)取10mL⑤的溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)=        mol/L.
（1）①③（2分）

（4）10—12（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，屬于強電解質的是
A．CO2B．鹽酸C．BaSO4 D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液，用0.4 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：
⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。
⑵為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
 
則該醋酸溶液的準確濃度為_____________。(保留小數(shù)點后四位)
實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：
醋酸濃度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
  
回答下列問題：
⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
⑷從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
____________。(填增大、減小或不變)
實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響
（5）請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案________________________
______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別跟鋅反應，若最后鋅都已完全溶解，且放出的氣體一樣多，則下列判斷不正確的是(    )
A．整個反應階段平均速率：醋酸＞鹽酸
B．反應所需的時間：醋酸＞鹽酸
C．與鹽酸和醋酸反應的鋅的質量相等
D．開始時反應速率：鹽酸=醋酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，屬于弱電解質的是
A．CH3COOH　B．H2SO4C．NaOHD．Na2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書寫正確的是（  ）                            
A．H2S2H++S2－B．Al（OH）3==Al3+ + 3OH-
C．NH3·H2ONH4+ +OH－D．NaHCO3 ==Na++ H+ + CO32－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將體積相同、濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m和n倍，溶液的PH都變成9，則m和n的關系是（    ）
A．m>nB．m="n"C．m<nD．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于強電解質和弱電解質的說法正確的是
A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強
B．強電解質的水溶液中不存在分子
C．弱電解質的水溶液中既存在分子又存在自由移動的離子
D．因為NH3·H2O是弱電解質，所以在AlCl3溶液中加入氨水不能制取Al(OH)3沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，不屬于電解質的是
A．氫氧化鈉B．硫酸C．蔗糖D．氯化鈉

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同步練習冊答案