Question

【題目】某課外活動小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置快速制取氨并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)，同時收集少量純凈的氮?dú)猓�請回答�?/span>

(1)寫出用生石灰和濃氨水反應(yīng)制氨的化學(xué)方程式____________________________，解釋放出NH3的原因_______________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并且在最后的出氣導(dǎo)管口處收集到純凈、干燥的氮?dú)狻８鶕?jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________，

(3)在最后的出氣導(dǎo)管口處收集干燥、純凈的氮?dú)�，收集方法�?/span>________。

A．排空氣法 B．排水法 C．用氣囊收集

(4) E中的堿石灰________(填“能”或“不能”)換成CaCl2。

(5) 在濃硝酸中放入銅片，若銅有剩余，開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________，

(6) 若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生NO和NO2 氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將產(chǎn)生的氣體與一定量的氧氣混合恰好被一定量的NaOH溶液吸收生成硝酸鹽,則通入氧氣的物質(zhì)的量是_____。

Answer 1

【答案】NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑ 生石灰與水反應(yīng)放出大量熱，促使NH3·H2O受熱分解生成NH3，又由于溫度升高，NH3的溶解度減小，使NH3從水中逸出 3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2 C 不能 Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 0.1 mol

【解析】

（1）生石灰與氨水中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量熱，促使NH3·H2O受熱分解生成NH3，又由于溫度升高NH3的溶解度減小，使NH3從水中逸出；

（2）加熱的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，說明有單質(zhì)銅生成，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，說明有水生成，在最后的出氣導(dǎo)管口處收集到純凈、干燥的氮?dú)猓�該反�?yīng)的化學(xué)方程式為3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2；

（3）因N2的密度與空氣的密度相近，所以不能用排空氣收集，又因要得到干燥的N2，也不能用排水法收集，所以用氣囊收集；

（4）由于氯化鈣能與氨氣反應(yīng)，所以不能把堿石灰換為氯化鈣；

（5）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑；

（6）根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算。

（1）生石灰與氨水中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量熱，促使NH3·H2O受熱分解生成NH3，又由于溫度升高NH3的溶解度減小，使NH3從水中逸出，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，故答案為：NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑；生石灰與水反應(yīng)放出大量熱，促使NH3·H2O受熱分解生成NH3，又由于溫度升高，NH3的溶解度減小，使NH3從水中逸出。

（2）加熱的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，說明有單質(zhì)銅生成，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，說明有水生成，在最后的出氣導(dǎo)管口處收集到純凈、干燥的氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2，故答案為：3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2。

（3）因N2的密度與空氣的密度相近，所以不能用排空氣收集，又因要得到干燥的N2，也不能用排水法收集，所以用氣囊收集，故答案為：C。

（4）裝置E中盛放的是堿石灰，其作用是吸收氨氣中的水蒸氣，水能與無水硫酸銅作用出現(xiàn)藍(lán)色，所以用無水硫酸銅檢驗(yàn)氧化銅和氨氣反應(yīng)是否有水生成，由于氯化鈣能與氨氣反應(yīng)，所以不能把堿石灰換為氯化鈣，故答案為：不能。

（5）銅與濃硝酸開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑，故答案為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

（6）反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為12.8g÷64g/mol=0.4mol，0.1mol銅完全反應(yīng)失去0.4mol電子，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為：0.4mol/4=0.1mol，則通入氧氣的物質(zhì)的量是0.1mol，故答案為：0.1mol。