燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2．5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)。SO2、CO、CO2也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類(lèi)材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl2（g）＋CO（g）COCl2（g）制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中固定體積容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

① 0~6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）＝ ；

②下列說(shuō)法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。（填字母）

A．體系中Cl2的轉(zhuǎn)化率不變

B．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

C．每消耗1mol CO的同時(shí)生成1mol COCl2

D．混合氣體密度不變

③隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是 ；（填“增大”、“減小”或“不變”）

④比較第8 min反應(yīng)溫度T（8）與第15 min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8） T(15)

（填“<”、“>”或“＝”）。

⑤若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol，則平衡

移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；

（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；

H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；

CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：____________________________；

（3）如圖所示，利用電化學(xué)原理將SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C

若A為SO2，B為O2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：________________________；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省蘇北四市高三上學(xué)期期中質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱(chēng)“海波”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）裝置B中通入SO2反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，其離子方程式為 ，生成的硫代硫酸鈉粗品可用 洗滌。

（3）裝置C的作用是檢驗(yàn)裝置B中SO2的吸收效率，C中試劑是 ，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中溶液 。為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變B中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是 （寫(xiě)出一條）。

（4）本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為： （實(shí)驗(yàn)中供選用的試劑及儀器： CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管。提示：室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH＝9.5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省杭州地區(qū)七校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

如圖是測(cè)定鋁粉（含銅粉等雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）的純度的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置為干燥管和錐形瓶，干燥管內(nèi)裝有氯化鈣，錐形瓶?jī)?nèi)所用的硫酸（足量）的物質(zhì)的量濃度為4mol·L－1。

不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)操作

t/min

電子天平的讀數(shù)/g

裝置＋硫酸溶液

320.0

裝置＋硫酸溶液＋樣品

0

335.0

1

334.5

2

334.1

3

333.8

4

333.8

（1）反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量為 。

（2）試計(jì)算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

（3）求反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)硫酸溶液(溶液的體積變化忽略)的物質(zhì)的量的濃度? (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省杭州地區(qū)七校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向盛有氯氣的三個(gè)集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體依次是什么。

A．AgNO3溶液、NaOH溶液、水 B．NaOH溶液、AgNO3溶液、水

C．水、AgNO3溶液、NaOH溶液 D．AgNO3溶液、水、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省杭州地區(qū)七校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A．HNO3 B． Cl2 C．NH4NO3 D． SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋?/p>

NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B．在過(guò)程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2

C．從能量角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

D．從第③步到第④步的目的是為了濃縮富集溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省、潮州金中高三上學(xué)期期中聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為 。

（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作。

（3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是__________________，反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是 。

（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)�！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

（6）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅，碳生成CO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省新余、 萬(wàn)載、宜春三校高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有KCl和KBr的混合物3．87 g，將混合物全部溶于水，并加入過(guò)量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后產(chǎn)生6．63 g沉淀物，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．24．1% B．25．9% C．40．3% D．48．1%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某同學(xué)預(yù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2在通常狀況下的摩爾體積，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟：①連接如圖所示裝置，并檢查裝置的氣密性

②向a儀器中裝入VmL稀鹽酸，錐形瓶中加入鋅粒，B中加入堿石灰；

③稱(chēng)取A裝置和B儀器和藥品的總質(zhì)量，記為a g；

④采取措施使裝置A中發(fā)生反應(yīng)；

⑤反應(yīng)停止后，測(cè)得在通常狀況下收集的氣體體積為b mL；

⑥再次稱(chēng)量A裝置和B儀器得總質(zhì)量（含內(nèi)裝物質(zhì)），記為c g；

⑦處理數(shù)據(jù)等。

（1）寫(xiě)出A儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）寫(xiě)出檢查該裝置氣密性的方法

（3）A裝置中儀器a的名稱(chēng)為

（4）若拆除B儀器（其他儀器不變）， （填“會(huì)”或“不會(huì)”） 對(duì)本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響，理由是

（5）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算在通常狀況下，H2的摩爾體積Vm= （用含a、b、c等字母的代數(shù)式表示）

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