【題目】硫酸銅的制備實(shí)驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)必做實(shí)驗(yàn),某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:
實(shí)驗(yàn)一:
因銅不能與稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應(yīng),將溶液通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶等操作得到硫酸銅晶體。
(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和反應(yīng),比較濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì),濃硫酸具有 。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
實(shí)驗(yàn)二:
以空氣為氧化劑的一步氧化法,將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,其反應(yīng)原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ,但反應(yīng)速率太慢,當(dāng)升高溫度到80~90℃,反應(yīng)仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液,則速率明顯加快。
(3)Fe2(SO4)3的作用是 。
(4)得到的混合液可以用下列四種物質(zhì)中的 調(diào)節(jié)溶液的pH =2~4,使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去:
A.NaOH B. CuO C. CuCO3 D.Fe
(5)請(qǐng)根據(jù)以上內(nèi)容,對(duì)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià),填下表:
實(shí) 驗(yàn) (一) | 實(shí) 驗(yàn) (二) | |
主要優(yōu)點(diǎn) | 操作簡(jiǎn)便 | (1)原料充分轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 (2)沒(méi)有有害氣體排放 |
主要缺點(diǎn) |
【答案】(1)強(qiáng)氧化性;
(2)Cu+2H2SO4 (濃))== CuSO4+SO2↑+ 2H2O;
(3)催化劑;(4)BC;
(5)
實(shí)驗(yàn)(一) | 實(shí)驗(yàn)(二) | |
主 要 缺 點(diǎn) | (1)有有毒氣體排放 (2)硫酸沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品硫酸銅,不符合綠色化學(xué)原理 | (1)操作步驟較多 (2)硫酸銅晶體可能不太純凈 |
【解析】
試題分析:(1)銅不與稀硫酸反應(yīng),但和濃硫酸反應(yīng),發(fā)生Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性;(2)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,加入硫酸鐵后,速率明顯加快,則硫酸鐵作催化劑;(4)調(diào)節(jié)pH,不能引入新雜質(zhì),根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,加入物質(zhì)的狀態(tài)是不溶于水的固體,即選項(xiàng)BC正確;(5)實(shí)驗(yàn)一產(chǎn)生SO2,SO2有毒,對(duì)環(huán)境有影響,銅只與濃硫酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸的濃度降低,反應(yīng)將會(huì)停止,消耗酸的量增多;實(shí)驗(yàn)二步驟繁瑣,硫酸銅晶體中混有Fe2+或Fe3+,不純凈。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液一定是堿性的是( )
A. pH=6的某電解質(zhì)的溶液 B. c(OH-)>1×10-7mol/L
C. 溶液中含有OH- D. 溶液中c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)250C、101kPa時(shí),____________純物質(zhì)完全燃燒生成__________時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。
(2)已知:①P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H=—2983.2kJmol-1
②P(s,紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H=—738.5kJmol-1
寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式: __。
(3)已知:①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-26.7kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-50.75kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H3=-36.5kJ/mol
計(jì)算反應(yīng):2FeO(s)+2CO(g)==2Fe(s)+2CO2(g)的△H =_ __
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中不正確的是( )
A. 鈉在反應(yīng)TiCl4+4Na===Ti+4NaCl中作還原劑
B. NaOH應(yīng)密封保存,以防分解變質(zhì)
C. 盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
D. 當(dāng)足量的CO2通入飽和NaOH溶液中,會(huì)有固體析出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體,影響其所占體積大小的主要因素是
A.分子直徑的大小 B.分子間距離的大小
C.分子間引力的大小 D.分子數(shù)目的多少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是( )
A.甲苯苯環(huán)上的1個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
B.已知丙烷的二氯代物有4種同分異構(gòu)體,則其六氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目也為4種
C.含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴,其一氯代物有3種
D.菲的結(jié)構(gòu)為,它與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問(wèn)題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________,其中氮的化合價(jià)為______________。
(2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=____________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>________________。
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。
(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑,可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法不正確的是( )
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜質(zhì)所用試劑和方法 | |
A | KCl溶液 | I2 | CCl4 , 萃取分液 |
B | CO2 | HCl | 飽和NaHCO3溶液,洗氣 |
C | Mg粉 | Al粉 | NaOH溶液,過(guò)濾 |
D | CaCO3 | CaO | 鹽酸,過(guò)濾 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)密閉絕熱容器(W)中,進(jìn)行如下兩個(gè)可逆反應(yīng):①A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)△H1>0,②xM(g)+N(g)3Q(g)△H2.反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng). M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.
下列對(duì)W容器中進(jìn)行的反應(yīng)推斷合理的是( )
A.x=2
B.平衡時(shí), v 正 (B):v 逆 (C)=2:3
C.若保持容器容積不變,充入N,則C的物質(zhì)的量減小
D. 若保持容器容積不變,充入Q,反應(yīng)①的平衡常數(shù)不變
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