下列溶液一定呈中性的是(    )

A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液B.pH=7的溶液
C.使石蕊試液呈紫色的溶液D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

A

解析試題分析:A、判斷溶液酸堿性的依據(jù)是c(H+)、c(OH-)的相對大小,當溶液中c(H+)=c(OH-)時,溶液呈中性,正確;B、室溫時,pH=7的溶液呈中性,溫度改變,KW改變,pH=7的溶液不一定呈中性,錯誤;C、石蕊在pH為5到8時都是紫色,可能為酸性、中性或堿性,錯誤;D、酸與堿反應(yīng)生成的正鹽若是強酸強堿鹽,則為中性,若為強堿弱酸鹽,則為堿性,若為強酸弱堿鹽,則為酸性,錯誤。
考點:考查溶液的酸堿性的判斷。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中,溶液的導電能力變化不大的是(  )

A.自來水B.0.5mol·L—1KOH溶液
C.0.5mol·L—1醋酸D.0.5mol·L—1NH4Cl溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知:CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9,將等體積的CaCl2溶液與Na2C2O4溶液混合,若起始CaCl2的濃度為1×10-2mo1·L-1,則生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始濃度為

A.2. 3×10-7mol·L-1B.4. 6×10-7mol·L-1
C.9. 2×10-7mol·L-1D.×10-3mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號
起始濃度/(mol·L-1)
反應(yīng)后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)

0.1
0.1
9

x
0.2
7
下列判斷不正確的是
A.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(OH)=c(K)-c(A)=mol/L
B.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)
C.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(A)+c(HA)>0.1 mol/L
D.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(K)=c(A)>c(OH)=c(H)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。
已知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下表:

化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10-4
1.81×10-7
1.84×10-14
由上述數(shù)據(jù)可知,選用的沉淀劑最好為
A.硫酸鹽      B.碳酸鹽
C.硫化物      D.任何一種即可

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,③pH = 10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(     )

A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×109 
C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10 ∶104∶109 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子
B.強電解質(zhì)的水溶液導電性強于弱電解質(zhì)的水溶液
C.強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物
D.強電解質(zhì)易溶于水,弱電解質(zhì)難溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列溶液中離子濃度大小關(guān)系錯誤的是

A.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:
B.0.1mol/L的CH3COONa溶液中:
C.0.1 mol/LNa2S的溶液中:
D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后:

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,濃度均為0.1mol/L的溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是       

A.c(NH4+):③>①
B.水電離出的c(H+):②>①
C.①和②等體積混合后的溶液:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.05mol/L
D.①和③等體積混合后的溶液pH>7:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

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