【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g,則下列敘述中正確的是( )
A.當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí),消耗NaOH溶液的體積為150mL
B.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
C.當(dāng)金屬全部溶解時(shí),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6mol
D.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g
【答案】C
【解析】
試題分析:將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO),發(fā)生反應(yīng):3Mg+8HNO3 (。=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O;3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;向反應(yīng)后的溶液中加入過量的6mol/L NaOH溶液至沉淀完全,發(fā)生反應(yīng):Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3;Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3,沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅,生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為7.65g,氫氧根的物質(zhì)的量為=0.45mol,則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.225mol。A.硝酸沒有剩余時(shí),當(dāng)生成的沉淀達(dá)到最大量時(shí),溶液中溶質(zhì)為NaNO3,硝酸根守恒可知n(NaNO3)=2n(硝酸銅+硝酸鎂)=0.225mol×2=0.45mol,由鈉離子守恒由n(NaOH)=n(NaNO3)=0.45mol,故此時(shí)氫氧化鈉溶液的體積為=0.15L=150mL,硝酸若有剩余,消耗的氫氧化鈉溶液體積大于150mL,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為=0.15mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成NO的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)氮元素守恒n(HNO3)=2n(硝酸銅+硝酸鎂)+n(NO)=0.225mol×2+0.15mol=0.6mol,故C正確;D.鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.225mol,假定全為鎂,質(zhì)量為0.225mol×24g/mol=5.4g,若全為銅,質(zhì)量為0.225mol×64g/mol=14.4g,所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)為5.4g<m<14.4g,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知溶液中可發(fā)生反應(yīng):2FeBr2+ Br2= 2FeBr3,現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl和Br 的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.2mol·L-1
B.1mol·L-1
C.0.4mol·L-1
D.0.2mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在由5種基團(tuán)-CH3、-OH、-CHO、-C6H5、-COOH兩兩組成的物質(zhì)中,在通常情況下能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有 ( )
A.4種 B.5種 C.6種 D.7種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g), 若經(jīng)2s 后測(cè)得C的濃度為 0.6molL-1。
(1)現(xiàn)有下列幾種說法:
① 物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6mol(Ls)-1;
② 物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.15mol(Ls)-1;
③ 2s 時(shí)物質(zhì)A的濃度為1.4molL-1;
④2s 時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%。
其中正確的是___________
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
(2) 若①②中用物質(zhì)A、B表示的反應(yīng)速率分別為 0.6mol (Ls)-1、 0.15mol(Ls)-1,則_______(填A(yù)或B)物質(zhì)表示的反應(yīng)速率更快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年1月《中國(guó)科學(xué)報(bào)》報(bào)道,又有 113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)四種元素被載入元素周期表。其中118號(hào)元素的原子符號(hào)為294 118Uuo,“294”是指該原子的( )
A. 原子序數(shù) B. 電子數(shù) C. 中子數(shù) D. 質(zhì)量數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同;卮鹣铝袉栴}:
(1)單質(zhì)M的晶體類型為 ,晶體中原子間通過 作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)為 。
(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為 ,其同周期元素中,第一電離能最大的是 (寫元素符號(hào))。元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為 。
(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
該化合物的化學(xué)式為 ,已知晶胞參數(shù)a="0.542" nm,此晶體的密度為 g·cm–3。(寫出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”,可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為 ,由A生成B的反應(yīng)類型為 。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(4)檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是 。
(5)富馬酸為二元羧酸,1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出 L CO2
(標(biāo)況);富馬酸的同分異構(gòu)體中,同為二元羧酸的還有 、 (寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3比較中,下列說法不正確的是
A. NaHCO3固體受熱容易分解,而Na2CO3固體受熱不容易分解
B. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng),前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多
C. 等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液,前者顏色比后者深
D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式相同
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