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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.60g二氧化硅晶體中含有2NA個硅氧鍵

B.18g氨基（—ND2）中含有的電子數(shù)為9NA

C.80 °C時，lLpH =1的硫酸溶液中，含有的OH—數(shù)目為10—13NA

D.氯堿工業(yè)中，導線上流過NA個電子，則陽極放出氯氣11.2 L.

【答案】B

【解析】

A．二氧化硅晶體中，每個Si原子與氧原子形成了4個硅氧鍵，60g二氧化硅的物質的量為=1mol，則1mol二氧化硅中含有1molSi，形成的共價鍵的物質的量為4mol，含有4NA個硅氧鍵，故A錯誤；

B．每個氨基(—ND2)中含有9個電子，18g氨基的物質的量為=1mol，含有的電子數(shù)為9NA，故B正確；

C．80℃時水的離子積Kw大于10-14，故pH=1的硫酸溶液中，氫氧根的濃度大于10-13mol/L，故溶液中氫氧根的個數(shù)大于10-13NA個，故C錯誤；

D．氯堿工業(yè)中，導線上流過NA個電子，則陽極放出氯氣的物質的量為0.5mol，沒有指明氣體的狀態(tài)，體積不一定是11.2 L，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置

某化學興趣小組利用以上裝置，按以下實驗方案，采取步驟(1)(2)(3)(4)等四步操作從海洋動物中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。(已知甲苯和甲醇均為有機溶劑，有機物大多能互溶)

(1)裝置A中儀器①的作用是________，使用裝置A在流程中所對應的是________(填“操作(1)”“操作(2)”“操作(3)”或“操作(4)”，下同)。

(2)使用裝置B在流程中所對應的是________在該操作中，振蕩儀器時，為了避免因液體揮發(fā)而導致內部氣壓過大，還應進行的操作是________(填寫具體的操作方法)。

(3)使用裝置C在流程中所對應的是________，若所得沉淀不溶于水且需要洗滌，則洗滌的具體操作是________。

(4)使用裝置D在流程中所對應的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修化學與技術]

分析下面兩個案例并回答有關問題。

(1)某城鎮(zhèn)生產、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測結果如表所示。

①導致X、Y處水樣pH變化的原因可能是______________________________；

②Z處魚類大量減少，產生這種現(xiàn)象的原因可能是________________________。

(2)某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質）、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設大型煉鐵廠。

①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應工廠的名稱A__________、B__________、C__________、D__________；

②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產生爐渣的化學方程式__________；

③從“三廢”利用、環(huán)境保護等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產中應采取的一些措施有（舉出2種措施即可）_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氨或銨鹽的說法不正確的是

A. 可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

B. 用鹽酸滴定氨水，當溶液呈中性時，c(NH4+) = c(Cl)

C. NH3屬于弱電解質

D. 常溫時，0.1 mol·L1NH4Cl溶液加水稀釋，的值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝苯地平H是一種治療高血壓的藥物；其一種合成路線如下：

已知：酯分子中的a-碳原子上的氫比較活潑，使酯與酯之間能發(fā)生縮合反應。

回答下列問題：

（1）B的化學名稱為________．

（2）②的反應類型是________．

（3）D的結構簡式為________．

（4）H的分子式為________．

（5）反應①的化學方程式為________．

（6）已知M與G互為同分異構體，M在一定條體下能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為1:1:2:4，寫出M的一種可能的結構簡式________．

（7）拉西地平也是一種治療高血壓藥物，設以乙醇和為原料制備拉西地平的合成路線(無機試劑任選)。________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請回答下列問題：

（1）分液漏斗使用前需要檢漏，檢漏方法為__________。

（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（3）下列有關步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)。

A．應控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘單質轉化成碘離子進入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質

D．NaOH溶液可以用乙醇代替

（4）向“上層”中加入H2SO4溶液，發(fā)生反應的化學方程式為____，操作Z的名稱為________。

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.常見的離子半徑：g>h>d>e

B.氫化物的沸點y 一定低于z

C.由d、e、g三種元素組成的鹽和稀硫酸反應可能生成沉淀

D.e、f、h的最高價氧化物的水化物之間可兩兩反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分信息如下：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質量：36.5

密度約1.18 g·mL-1

HCl的質量分數(shù)：36.5%

(1)該鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=__ mol·L-1。

(2)取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL，則稀釋后溶液中(HCl)= ___mol·L-1。

(3)取稀釋后鹽酸溶液100mL，該溶液中所含的氯離子的個數(shù)為：N(Cl—)=___NA

(4)取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用，生成0.25 mol氫氣，在標準狀況下氣體的體積是___L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子中存在π 鍵，且碳原子全部以sp雜化軌道成鍵的是（　�。�

A. CH3CH3B. CH2=CH2C. CH≡CHD.

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