Question

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�

• A、常溫下在c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中能大量存在Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• B、使甲基橙試液變紅的溶液中可能大量存在Na⁺、ClO?、SO₄²?、I?
• C、使PH試紙變藍(lán)的溶液中可大量存在Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
• D、常溫下，在水電離產(chǎn)生的c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-24的溶液中可大量存在Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、K⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：

分析：A．常溫下在c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中存在大量氫氧根離子，鎂離子、銅離子與氫氧根離子反應(yīng)；
B．使甲基橙試液變紅的溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子能夠氧化碘離子，次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成次氯酸；
C．使pH試紙變藍(lán)的溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，且都不與氫氧根離子反應(yīng)；
D．常溫下，在水電離產(chǎn)生的c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-24的溶液為酸性或者堿性溶液，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子，堿性溶液中亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)．

解答： 解：A．常溫下在c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中，OH^-離子濃度為：c（OH^-）=

1×10-14

1×10-13

mol/L=0.1mol/L，Mg²⁺、Cu²⁺與OH^-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．使甲基橙試液變紅的溶液的pH＜3.1，為酸性溶液，ClO^-與H⁺離子反應(yīng)生成HClO，ClO^-能夠氧化I^-，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．使pH試紙變藍(lán)的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量OH^-，Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與OH^-離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．常溫下，在水電離產(chǎn)生的c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-24的溶液中，水電離的氫離子、氫氧根離子濃度為：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-12mol/L，該溶液為酸性或堿性溶液，酸性條件下Fe²⁺、NO₃^-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性溶液中，F(xiàn)e²⁺與OH^-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-等．