Question

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中白色硫酸銅粉末變藍(lán)色
• B、裝置②中兩次用到品紅溶液的作用相同
• C、裝置③用于檢驗(yàn)產(chǎn)物中二氧化碳?xì)怏w的生成
• D、如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰�，同樣可以檢出所有氣體產(chǎn)物

Answer 1

分析：木炭粉與濃硫酸反應(yīng)，表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，把碳氧化為最高價(jià)二氧化碳，本身被還原為二氧化硫，反應(yīng)生成SO₂和CO₂，化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

2S0₂↑+C0₂↑+2H₂O，
A．裝置①用于檢驗(yàn)水蒸氣，無(wú)色硫酸銅遇水反應(yīng)變藍(lán)；
B．裝置中第一個(gè)試劑瓶中品紅溶液用于證明二氧化硫存在，第二個(gè)試劑瓶中品紅溶液用于檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；
C．二氧化碳與澄清石灰水變渾濁，裝置③中澄清石灰水用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w；
D．若裝置連接順序變成②③①，無(wú)法檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物中有水生成．

解答：解：碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

2S0₂↑+C0₂↑+2H₂O，
A．裝置①是檢驗(yàn)混合氣體中是否含有水蒸氣的，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中白色硫酸銅粉末變藍(lán)色，故A正確；
B．裝置②中兩次用到的品紅溶液的作用不同，第一次使用品紅溶液檢驗(yàn)混合氣體中含有二氧化硫，第二次使用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，故B錯(cuò)誤；
C．裝置②將二氧化硫除盡，然后利用裝置③澄清石灰水檢驗(yàn)混合氣體中是否含有二氧化碳，故C正確；
D．如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰�，則②可以檢出的物質(zhì)是二氧化硫，并可以將二氧化硫除凈，③檢驗(yàn)出的事二氧化碳，但①中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，無(wú)法證明水蒸氣來(lái)自原來(lái)混合氣體中的水，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，明確檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的方法及先后順序．