粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

經(jīng)操作I得到粗膽礬，操作III得到精制膽礬。兩步操作相同，具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟。
已知：、、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí)，開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：

 



開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
2.7
7.6
5.2
完全沉淀時(shí)的pH
3.7
9.6
6.4
 
（1）溶解、過(guò)濾需要用到玻璃棒，它的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）寫(xiě)出加入3% H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　 　　　　　　　　。（原溶液顯酸性）。
（3）加稀氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)調(diào)至范圍　　　　　　。下列物質(zhì)可用來(lái)替代稀氨水的是　　　　。（填字母）
A．NaOH      B．Cu(OH)2      C．CuO        D．NaHCO3
（4）操作III析出膽礬晶體后，溶液中還可能存在的溶質(zhì)為CuSO4、H2SO4、________________。
（5）某學(xué)生用操作III所得膽礬進(jìn)行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量”的測(cè)定，數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
 
第一次實(shí)驗(yàn)
第二次實(shí)驗(yàn)
坩堝質(zhì)量（g）
14.520
14.670
坩堝質(zhì)量晶體質(zhì)量（g）
17.020
18.350
第一次加熱、冷卻、稱(chēng)量（g）
16.070
16.989
第二次加熱、冷卻、稱(chēng)量（g）
16.070
16.988
兩次都無(wú)須再做第三次加熱、冷卻、稱(chēng)量，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，該生此次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為　　　　　　　%（保留1位小數(shù)），產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是
　　　　　　　　（填字母）。
A．加熱前稱(chēng)量時(shí)坩堝未完全干燥      B．該膽礬中含有受熱不分解的雜質(zhì)
C．加熱后坩堝放在干燥器中冷卻      D．玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝

（1）攪拌、引流 (1分)
（2）2Fe2＋ +H2O2 +2H＋ →2Fe3＋ +2H2O  (2分)
（3）3.7~5.2  (1分) ； BC(2分)
（4）(NH4)2SO4或NH4HSO4  (1分，寫(xiě)到一個(gè)即給分)
（5）已達(dá)恒重  (1分)；+4.2%  (2分)；AD (2分)

解析試題分析：（1）溶解、過(guò)濾需要用到玻璃棒，它的作用是攪拌、引流。
（2）由于雙氧水不穩(wěn)定，加熱易分解生成氧氣和水。由于在加入雙氧水之前溶液的溫度較高，所以加入3% H2O2之前必須進(jìn)行冷卻操作。由于亞鐵離子沉淀的pH較大，所以必須將其氧化成鐵離子沉淀，因此加入雙氧水的目的是氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ + H2O2 + 2H+＝ 2Fe3+ +2H2O。
（3）要得到膽礬，就必須除去溶液中的鐵離子，則根據(jù)沉淀時(shí)的pH值可知，調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使Fe3+完全轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3沉淀；鐵離子完全沉淀時(shí)的pH＝3.7，而銅離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH＝5.2，所以溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)到3.7～5.2之間。由于在調(diào)節(jié)pH的同時(shí)，不能引入雜質(zhì)，因此應(yīng)該選擇氧化銅，Cu(OH)2 來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH。
（4）操作III析出膽礬晶體后，溶液中還可能存在的溶質(zhì)為CuSO4、H2SO4、(NH4)2SO4或NH4HSO4。
（5）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)都已達(dá)恒重故沒(méi)必要再進(jìn)行第三稱(chēng)量。坩堝質(zhì)量（g）（14.52+14.67）/2=" 14.595" 實(shí)驗(yàn)1：晶體質(zhì)量：17.02-14.595=2.425水的質(zhì)量：17.02-16.07=0.95，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：0.95/2.425=0.3917,實(shí)驗(yàn)2：晶體質(zhì)量：18.35-14.595=3.755水的質(zhì)量：18.35-16.99=1.36，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：1.36/3.755=0.3622,兩次平均水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：0.3769，五水硫酸銅中水的理論質(zhì)量數(shù)：0.36，相對(duì)誤差（0.3769-0.360/0.36=0.042。產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差是偏大，即水的質(zhì)量較多或剩余固體的質(zhì)量較少，其原因可能是A．加熱前稱(chēng)量時(shí)坩堝未完全干燥有了多余的水，正確。B．該膽礬中含有受熱不分解的雜質(zhì)會(huì)使結(jié)果偏低。C．加熱后坩堝放在干燥器中冷卻，不會(huì)帶來(lái)誤差。D．玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝，有一部分固體沒(méi)有得到稱(chēng)量，相當(dāng)于剩余的固體質(zhì)量減小，正確。
考點(diǎn)：考查膽礬制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究以及實(shí)驗(yàn)相對(duì)誤差的分析處理等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NH3（g）＋CO2（g）??NH2COONH4（s）　ΔH＜0。
（1）如圖所示裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是________________________。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖13－7所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________________
（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是________（填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）。
a．常壓加熱烘干
b．高壓加熱烘干
c．真空40 ℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖所示。

雙通玻璃管的作用：____________；濃硫酸的作用：______________________、__________________________________________________________________。
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.173 0 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.500 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。[Mr（NH2COONH4）＝78，Mr（NH4HCO3）＝79，Mr（CaCO3）＝100]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某種粗鹽中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中設(shè)計(jì)了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
(1)為操作Ⅳ選擇所需儀器(用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě))：________。

A．燒杯 B．試管 C．玻璃棒 D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精燈
G．蒸發(fā)皿
(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋篘aOH溶液→________→________。
(3)操作Ⅲ中，判斷加入BaCl2已過(guò)量的方法是_________________________。
(4)操作Ⅴ應(yīng)選擇的酸是________，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序?qū)φ{(diào)，將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是__________________________________________。
(5)操作Ⅵ是________(選擇合理操作的名稱(chēng)，用標(biāo)號(hào)字母按操作先后順序填寫(xiě))。
a．過(guò)濾、洗滌   b．蒸發(fā)、濃縮   c．萃取、分液   d．冷卻、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

草酸(H2C2O4)是一種弱酸，在工業(yè)中有重要作用。某同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁，熱水浸泡，經(jīng)過(guò)濾得到溶液，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾、洗滌沉淀備用，然后對(duì)生成的沉淀進(jìn)行探究。
(1)草酸鹽溶液呈弱堿性的原因是_____________________________________。
(2)該同學(xué)對(duì)生成的沉淀進(jìn)行定性探究。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：只存在CaCO3；
假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設(shè)3：___________________________________________________________。
②基于假設(shè)2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：
1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1鹽酸、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、澄清石灰水。

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入_________________________________
________________________________
_______________________________
_______________________________
說(shuō)明沉淀中有CaCO3
步驟2：_________________________
________________________________
________________________________
 
(3)基于假設(shè)3，另一位同學(xué)對(duì)生成的沉淀進(jìn)行定量探究。用稀鹽酸溶解生成的沉淀，并加水配制成100 mL溶液。每次準(zhǔn)確移取25.00 mL該溶液，用0.010 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。若菠菜樣品的質(zhì)量為m g，則菠菜中草酸及草酸鹽(以C2O42—計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想通過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：_________________________。
裝置D除了吸收過(guò)量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_________________。
Ⅱ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：（假設(shè)Na2O2已全部反應(yīng)）
假設(shè)1：__________。 假設(shè)2：只有Na2SO4； 假設(shè)3：既有Na2SO3又有Na2SO4。
（1）甲同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2，應(yīng)為假設(shè)2成立，請(qǐng)據(jù)此寫(xiě)出C中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。
（2）若假設(shè)2成立，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

得出結(jié)論：C中固體產(chǎn)物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。
（3）乙同學(xué)為證明假設(shè)3成立，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論為：
①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；
②滴加過(guò)量的1mol?L－1BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明C中固體產(chǎn)物中有_________；
③滴加適量的1mol?L－1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則證明C中固體產(chǎn)物中有___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

無(wú)水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同生成的氣體成分也不同。氣體成分可能含SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種。某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO3、SO2和O2的物質(zhì)的量，并計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示：

【提出猜想】
猜想I．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含SO3一種；
猜想Ⅱ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含_______兩種。
猜想Ⅲ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能含有_______三種。
【實(shí)驗(yàn)探究】
已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解。
（1）組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)棰佟帷狻蕖荨鷂___→_____→_____→______→②。(填接口序號(hào))
（2）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置B中量筒沒(méi)有收集到水，則證明猜想_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ’’)正確。
（3）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不
同，數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出在第一小組和第二小組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式：
第一小組：_____________________________________________________________;
第二小組：_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞錫（SuSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線(xiàn)如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
II．SnC12易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。
回答下列問(wèn)題：
（1）SnC12粉末需要加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明原因___________________。
（2）在SnC12溶液中加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH ②_________________。
（3）操作I中使用的玻璃儀器有___________________。
（4）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過(guò)量的FeCl3，發(fā)生的反應(yīng)為：SnCl2+ FeCl3= SnCl4+ FeCl2
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
滴定時(shí)，K2Cr2O7溶液應(yīng)該裝在____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
若取2．0g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0．100mol/L K2Cr2O7溶液40．00mL，錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途�？捎萌缦铝鞒虂�(lái)制備。根據(jù)題意完成下列各題：

（1）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是                 。（按前后順序填）
a．過(guò)濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
某興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱(chēng)量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4— 被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性。
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，共做三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4—，被還原成Mn2+。
（2）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有                  ；
主要操作步驟依次是：稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、        、定容、搖勻。
（3）步驟2中，加入鋅粉的目的是                              。
（4）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                       。
（5）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量       。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（6）某同學(xué)將8.74 g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe(C2O4)3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647 g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體（是物質(zhì)的量之比為4：5的混合氣體）。研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)原理為：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，反應(yīng)時(shí)，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中①②③④裝置盛放的試劑分別是（填選項(xiàng)字母）：①_________，④_________。

A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）能說(shuō)明SO2存在的現(xiàn)象是___________________________________________________。
（3）確證乙烯存在的現(xiàn)象是_______________________________________________________________。

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