運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

D

解析試題分析：A、反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，?H—T??S < 0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，?H > 0，則?S > 0，則該反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)，正確；B、NH4F水解生成HF，HF可與玻璃中的成分SiO2反應(yīng)，所以NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，正確；C、海底為低溫高壓環(huán)境，所以可燃冰可存在于海底，正確；C、鐵在濃硫酸中可發(fā)生鈍化，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用、自發(fā)反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol 在溫度T1和T2時(shí)，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度
 時(shí)間/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0．50
0．35
0．25
0．10
0．10
T2
n(CH4)
0．50
0．30
0．18
……
0．15
下列說(shuō)法不正確的是（     ）
A．10 min內(nèi)，T1時(shí)CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時(shí)小     B．溫度：T1＜T2
C．ΔH：a < 0                                   D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是

A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．對(duì)于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快
D．100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在盛有足量M的體積可變的密容器中加入N，發(fā)生反應(yīng)：M(s)+2N(g)4P (g)＋Q(g)＜0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡時(shí)P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：

A．平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為50%
B．當(dāng)溫度升高后，則圖中＞45
C．若再加入N，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
D．若再加入N，則反應(yīng)體系中氣體密度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氧氣壓強(qiáng)不變  D．BaO2量增加 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為探究鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率[以v(H2)表示]，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

A．加入銅粉，v(H2) 增大
B．加入NaCl固體，會(huì)增大Cl—濃度，從而使v(H2)增大
C．加入NaHSO4固體v(H2)不變
D．加入水，鋅不與水反應(yīng)，v(H2)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知圖①～④的相關(guān)信息，下列相應(yīng)敘述正確的是     （ ）
 

A．圖①表示向恒容密閉容器中充入X和Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 3Z(g) △H﹤0，W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)小
C．據(jù)圖③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右
D．常溫下，稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液，圖④中的縱坐標(biāo)可表示溶液中HCO3-的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，置入一定量的和足量，發(fā)生反應(yīng)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中，正確的是

A．該反應(yīng)的△H>0
B．若該反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)分別為，則
C．在時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則這時(shí)一定有
D．在時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）
①體系的壓強(qiáng)不再改變  ②絕熱體系的溫度不再改變  ③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率vA: vB: vC: vD　=　m:n:p:q
⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)     

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

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