【題目】在當(dāng)下熱播的電視劇《人民的名義》中,達(dá)康書記正在參加省委召開的“開展垃圾分類,建設(shè)美麗廈門”擴(kuò)大會議。達(dá)康書記問環(huán)保局長: 下列哪一組垃圾都是可回收垃圾
A. 果皮、舊報紙、廢電池 B. 剩飯、魚骨頭、玻璃瓶
C. 飲料瓶、玻璃酒瓶、廢作業(yè)本 D. 易拉罐、舊衣物、手機(jī)電池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. Na2CO3溶液中CO32-水解:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B. Al溶于NaOH溶液:Al+2OH-=AlO+H2↑
C. Fe3O4溶于稀HNO3:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
D. 向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】700℃時,向容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2,發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時間/min | n(CO)/mol | n(H2)/ mol |
0 | 0.60 | 1.20 |
20 | 0.20 | |
30 | 0.40 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)在20 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
C. 保持其他條件不變,再向平衡體系中同時通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH,達(dá)到新平衡前v(正)> v(逆)
D. 相同溫度下,若起始時向容器中充入1.0 mol CH3OH,達(dá)到平衡時CH3OH轉(zhuǎn)化率大于1/3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉,其開發(fā)利用是科學(xué)家們研究的重要課題。試回答下列問題:
(1)與化石燃料相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。
(2)與氫氣直接燃燒相比較,設(shè)計成鎳氫電池可以大大提高能量的轉(zhuǎn)換率,在鎳氫電池充電過程中儲氫合金(M)吸氫轉(zhuǎn)化為MH2,總反應(yīng)為:xNi(OH)2+MxNiOOH+MHx,試寫出放電過程中負(fù)極
反應(yīng)式____________。
(3)施萊辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣:BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑,已知NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性,溶液中各離子濃度大小關(guān)系為__________,用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因_______________。
(4)在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中,分別放入ag的儲氫合金(M)和bmol氫氣發(fā)生如下反應(yīng):2M(s)+xH2(g)2MHx(s) ΔH<0,三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到1min時M的質(zhì)量如圖1所示,此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________,當(dāng)三個容器反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時,H2轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是______。
(5)儲氫還可以借助有機(jī)物,如利用乙苯與苯乙烯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫;
①在恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行乙苯的脫氫實(shí)驗(yàn)。以乙苯起始濃度均為c mol/L測定乙苯的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖2所示。圖中A為乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,B曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且為達(dá)到化學(xué)平衡時乙苯的轉(zhuǎn)化率。試說明隨溫度的升高,曲線B向曲線A逼近的原因__________。
②維持體系總壓恒定,在溫度T時,物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)換率為a,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(用a等符號表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.請根據(jù)信息填空:
(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生反應(yīng)2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2,若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負(fù)極所用的電極材料為__________________;當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,則被腐蝕的銅的質(zhì)量為__________________。
(2)如圖所示,把試管放入盛有25℃的飽和澄清石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中,可觀察到溶液變渾濁,試回答下列問題:
①產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________;
②寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________。
③由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
Ⅱ.在1×105 Pa和298 K時,將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol-1)。下面是一些共價鍵的鍵能:(已知氨分子中有三個等價的氮?dú)涔矁r鍵)
共價鍵 | H2分子 | N2分子 | NH3分子 |
鍵能(kJ·mol-1) | 436 | 945 | 391 |
(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
(2)在298 K時,取1 mol N2和3 mol H2放入一密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng),理論上生成2molNH3時放出或吸收的熱量為Q,則Q為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. CO2、甲烷都屬于溫室氣體
B. 用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源,利用乙醇燃料不會產(chǎn)生溫室氣體
C. 太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源
D. 太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量銅與100mLcmol/L的稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生1.12LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液,滴加過程中,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH 溶液的體積關(guān)系如下圖所示。
回答下列問題:
(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。
(2)銅與稀硝酸反應(yīng)中被還原HNO3的物質(zhì)的量為________mol。
(3)銅與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中,H+的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)。
(4)稀硝酸的物質(zhì)的量濃度c=______mol/L。
(5)將銅與稀硝酸反應(yīng)生成的NO通入NaOH 溶液中,并加入20%的H2O2水溶液使其全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中,正確的是( )
A.一定有氧元素參加B.氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)
C.一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)D.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)的進(jìn)步離不開技術(shù)的突破。原子光譜核磁共振、X射線行射、量子計算等技術(shù)的發(fā)展與應(yīng)用都推進(jìn)了結(jié)構(gòu)的研究。如過渡元素原子結(jié)構(gòu)、超分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、配合物結(jié)構(gòu)研究等。
(1)過渡元素Cr原子的基態(tài)電子排布式為______,Cr的核外電子由激發(fā)態(tài)躍遷至基態(tài)時產(chǎn)生的光譜是______ (填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。
(2)胍鎓離子[C(NH2)3+]可以與甲基磺酸根(CH3SO3-)形成超分子晶體,其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。
①組成該晶體的元素中電負(fù)性最大的是______,其中S的雜化類型有_______。
②元素C、N、S的簡單氫化物在水中的溶解度從小到大的順序?yàn)?/span>______,原因是______。
(3)①將氨氣通入CuSO4溶液中,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,繼續(xù)通過量氨氣,沉淀溶解,得到藍(lán)色透明溶液。該過程中微粒的變化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化學(xué)鍵類型有_________。
②已知:AlF63+在溶液中可穩(wěn)定存在,CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是_____(用離子方程式表示)。
(4)近年研究人員通過量子化學(xué)計算預(yù)測并合成了化合物Na2He,經(jīng)X射線行射分析其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中Na堆積形成___________(填形狀)空間結(jié)構(gòu),He占據(jù)一半空隙,另一半由e-占據(jù)。已知Na2He晶體不能導(dǎo)電,理由是__________。
②已知晶胞邊長為anm,晶胞中Na的半徑為bnm,則He的半徑為_____nm(列出計算式即可)。
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