下列變化過程，不屬于化學變化的是
A．石油的裂化B．煤的干餾
C．石油的分餾D．鋁熱反應(yīng)
C
裂化就是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較孝沸點較低的烴的過程。煤的干餾,指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程。鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質(zhì)的方法。分餾是物理變化，其余都是化學變化，答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為:


合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0;　2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0
(1)寫出流程中設(shè)備的名稱:B　　　　,X　　　　。 
(2)進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理,最理想的熱處理方法是　　　　。 
(3)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率,下列生產(chǎn)中,采用循環(huán)操作的是　　　　(填序號)。 
①硫酸工業(yè)�、诤铣砂惫I(yè)�、巯跛峁I(yè)
(4)工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是　                                                                                                           。 
(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進行尾氣脫硫,以達到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥,該肥料的化學式是　                                                     。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不符合生產(chǎn)實際的是(　　)
A．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化選擇1～10 MPa、400～500 ℃條件下進行
B．尾氣中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸處理
C．工業(yè)上，常采用以鐵為主的催化劑，在400～500 ℃和10～30 MPa的條件下合成氨
D．造氣中產(chǎn)生的CO，可在催化劑作用下，與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法一定正確的是（   ）
A．氯堿工業(yè)中若陽極產(chǎn)生0.1mol氯氣則通過溶液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol
B．1L 1mol/LNa2CO3溶液中陰離子和陽離子的總數(shù)為3×6.02×1023
C．當碳酸溶液的PH增大1時，溶液中可能增大也可能減小
D．乙烯和苯分子中都存在碳碳雙鍵，都能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填計算結(jié)果）。
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。
T/℃
T1
300
T2
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因               。

（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。
（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應(yīng)機理為：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H= －574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g) +2H2O(g)   △H= －1160kJ·mol－1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：________________________。
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學方程式____________________，科學家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是__________（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國在1992年已竣工四座年產(chǎn)3×105噸的乙烯工程，目前工業(yè)上大量生產(chǎn)乙烯的原料是
A．煤炭B．天然氣C．石油D．酒精

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽為“二十一世紀的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體。
（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

工業(yè)制備二甲醚（CH3OCH3）在催化反應(yīng)室中（壓強2.0-10.0Mpa，溫度230-2800C）進行下列反應(yīng)：
Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H = —90.7kJ·mol—1
Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H = —23.5kJ·mol—1
Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H = —41.2kJ·mol—1
①反應(yīng)器中總反應(yīng)式可表示為：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應(yīng)的△H =                  
②下列有關(guān)反應(yīng)Ⅲ的說法正確的是          
A．在體積可變的密閉容器中，在反應(yīng)Ⅲ達到平衡后，若加壓，則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變、混合氣體密度不變。
B．某溫度下，若向已達到平衡的的反應(yīng)Ⅲ中加入等物質(zhì)的量的CO和H2O，則平衡右移、平衡常數(shù)變大
C. 若830℃時反應(yīng)③的K=1，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)Ⅲ的K＞1.0
（2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0。判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是     。A．容器中密度不變          B．單位時間內(nèi)消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3      D．容器內(nèi)壓強保持不變
(3)二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得

在，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=______根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為              
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：
、此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�_______(填“>”、“<”、或“=”)。
（4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。

請回答下列問題：
①A電極是     極。
②B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用于制造水泥的主要設(shè)備是
A．煉鐵高爐B．制硫酸的沸騰爐
C．水泥回轉(zhuǎn)窯D．氨的合成塔

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某小組對酸化及堿化膨潤土負載鎳催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)進行了研究。
(1)制備Ni一酸化膨潤土、Ni-堿化膨潤土的部分流程如下：

①“溶解”時維持反應(yīng)溫度為70~80℃，其目的是                。
②“氧化”一步反應(yīng)的離子方程式為                            。
（2）最后一步加HNO3后可回收的主要物質(zhì)（寫化學式）                      。
(3)在不同溫度下，膨潤土、Ni-酸化膨潤土、Ni-堿化膨潤土催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)結(jié)果如下圖所示：

①      在測定溫度內(nèi)，Ni-酸化膨潤土對CO2加氫甲烷化反應(yīng)的最適宜溫度為350℃，理由是：       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
②      500℃時，在上述實驗條件下向某裝有膨潤土的密閉容器中通入5 mol CO2和20 mol H2，充分反應(yīng)后生成CH4的物質(zhì)的量為                        。

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