精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
1．下列敘述正確的是（　　）
A．在氧化還原反應中，金屬單質一定是還原劑，非金屬單質一定是氧化劑
B．某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原
C．在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可能是同一種物質
D．有單質生成的反應一定是氧化還原反應

分析 A．非金屬單質在反應中可能得到或失去電子，而金屬單質在反應中一定失去電子；
B．由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能得到或失去電子；
C．同種物質可能得到也同時失去電子；
D．有單質生成的反應，不一定存在元素的化合價變化．

解答 解：A．非金屬單質在反應中可能得到或失去電子，如氯氣與水的反應中氯氣為氧化劑也為還原劑，而金屬單質在反應中一定失去電子，金屬只能為還原劑，故A錯誤；
B．由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能得到或失去電子，如發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，則被還原，如發(fā)生Cl2+S2-=2Cl-+S，則被氧化，故B錯誤；
C．同種物質可能得到也同時失去電子，如氯氣與水的反應中氯氣為氧化劑也為還原劑，故C正確；
D．有單質生成的反應，不一定存在元素的化合價變化，如金剛石與石墨的轉化為非氧化還原反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應的特征及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念的考查，注意結合實例解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大，a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，e的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與e同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1．
（2）b、c、d三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為S＜O＜N（填元素符號），其原因是同一周期，隨著原子序數的增加，元素的第一電離能呈現逐漸增大的趨勢，但氮元素的最外層電子達到半充滿的穩(wěn)定構型，其第一電離能大于氧元素，同主族自上而下，元素第一電離能減小，氧元素第一電離能大于硫元素；．
（3）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學式，寫出兩種）．
（4）已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物，化合物的化學式為分別為：甲CuO，乙Cu2O；甲高溫易轉化為乙的原因是Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖丙所示）．該化合物中，陰離子為SO42-，該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．“AD鈣奶”中的“鈣”指的是（　�。�
A．單質B．元素C．原子D．分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．密閉容器中放有H2S和O2的混合氣體，加熱至493K后點燃，反應結束后溫度降至493K，測得容器中壓強為反應前的71.4%，再向此容器中通入80g O2，點燃使之反應，并達到完全燃燒，反應結束后溫度仍恢復到493K，測得容器中壓強為最初的1.43倍，此時容器中還有O2（設此體系中不會生成SO3），原容器中H2S與O2的物質的量各是多少？（各計算步驟必須加以說明）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在泡沫制作過程中，有反應2H2O2═2H2O+O2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．H2O2既是氧化劑又是還原劑B．H2O2是氧化劑
C．O2既是氧化產物又是還原產物D．該反應轉移4mole-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液250mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量　 ②計算　③溶解�、艿罐D搖勻 ⑤轉移   ⑥洗滌　⑦定容　⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）要完成本實驗應稱量10.0 g NaOH固體，某同學先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質量應為27.4 g．
（3）使用容量瓶前，必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室需要90mL濃度為1mol•L-1的稀硫酸，現用18.4mol•L-1的濃硫酸配制，其操作可分為以下各步：
A．用量筒量取5.4mL濃硫酸緩緩注入裝有約10mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌后，靜置冷卻至室溫；
B．用約20mL蒸餾水，分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里；
C．將稀釋后稀硫酸小心倒入100mL容量瓶里；
D．檢查所選容量瓶是否會發(fā)生漏液；
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面距離刻度線1-2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，目光平視，滴至凹液面最低點恰好與刻度線水平相切．
（1）填寫上述各步的空白處．
（2）正確的操作順序是DACBEGF （填寫字母）．
（3）進行A步操作應選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1 000mL量筒中的①（填序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某羧酸的衍生物A，其化學式為C6H12O2．已知 ，又已知D不與Na2CO3溶液反應，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應．A的結構可能有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在新型鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質，該有機聚合物的單體之一（用G表示）的結構簡式如下：

G的合成方法如下：

請回答下列問題：
（1）反應①、⑤的反應類型分別為加成反應，消去反應．
（2）A的結構簡式．
（3）寫出含有-OH和-COOH的D的同分異構體任意2種：，．
（4）寫出B→C反應方程式．
（5）G是由F與碳酸一甲酯（）發(fā)生酯化反應而生成的，寫出F→G的反應的化學方程式CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案