Question

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、S0₄^2-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程
如圖1：

提供的試劑：飽和Na₂C0₃溶液  飽和K₂C0₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba（NO_3^）2溶液  75%乙醇  四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、S0₄^2-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為

BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃（或NaOH，BaCl₂，Na₂CO₃）

（只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，所選用的試劑為以上提供試劑中的75%乙醇，請說明原因

用其他試劑會引進雜質離子，75%乙醇可以使固體和溶液充分接觸，又不會引進新的雜質離子

o
（2）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H₂為2L．則同樣條件下收集的C1₂

＜

（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是

電解生成的氯氣可以和電解生成的氫氧化鈉發(fā)生了反應

．
裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為

酸堿中和滴定

．裝置a口出來的氣體是

H₂

．寫出該裝置中發(fā)生的電解反應方程式

2NaCl+2H2O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：（1）①把雜質轉化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子．要注意除雜質的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉；
（2）根據(jù)除雜的原則：不能引進雜質離子來回答；
（3）電解飽和食鹽水會生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間會反應，可以采用酸堿中和滴定法來確定堿的濃度，根據(jù)電解池的工作原理來回答．

解答：解：（1）除去粗鹽中的可溶性雜質：Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-時，可以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，F(xiàn)e³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；加入過量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，故答案為：BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃（或NaOH，BaCl₂，Na₂CO₃）；
（2）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用75%乙醇，不會引進雜質離子，故答案為：用其他試劑會引進雜質離子，75%乙醇可以使固體和溶液充分接觸，又不會引進新的雜質離子；
（3）電解飽和食鹽水會生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，2NaCl+2H2O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，氯氣和氫氧化鈉之間會反應，所以生成氯氣的量會小于氫氣的量，測定溶液中NaOH的濃度，可以采用酸堿中和滴定法，電解池中，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣，陰極是和電源的負極相連的電極，故答案為：＜；電解生成的氯氣可以和電解生成的氫氧化鈉發(fā)生了反應；酸堿中和滴定；H₂；2NaCl+2H2O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點評：本題涉及粗鹽的提純、電解池的工作原理等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．