8．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（s）+3D（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c（D）增大的是（　　）
A．移走少量CB．擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng)
C．縮小容積，增大壓強(qiáng)D．容積不變，充入“惰”氣

分析 該反應(yīng)為氣體體積減小、放熱的反應(yīng)，使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c（D）增大，可增大壓強(qiáng)，使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．C為固體，移走少量C，速率不變、平衡不移動(dòng)，故A不選；
B．?dāng)U大容積，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，故B不選；
C．縮小容積，增大壓強(qiáng)，使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，c（D）增大，故C選；
D．容積不變，充入“惰”氣，濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的特點(diǎn)、壓強(qiáng)和濃度對(duì)平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意C為固體，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某興趣小組利用文獻(xiàn)資料設(shè)計(jì)方案對(duì)氯及其化合物進(jìn)行探究．
I．用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣
（1）該小組利用如圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B中收集的氣體中所含的雜質(zhì)有HCl、H2O（g），D的作用是吸收C中逸出的Cl2．
（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，
飽和氯水中含氯元素的微粒有Cl-、Cl2、ClO-、HClO（寫出全部微粒的化學(xué)式）．
（3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HC1O溶液的方法之一．在過(guò)量的石灰石中加入飽和氯水充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過(guò)濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強(qiáng)．
①濾液漂白性增強(qiáng)的原因是氯水中存在平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，CaCO3與鹽酸反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，增大了HClO的濃度，漂白效果增強(qiáng)（用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋）．
②已知H2CO3的第二電離常數(shù)K2=5.6×10-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，寫出Cl2與Na2CO3溶液按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+HClO+Cl-．
Ⅱ．ClO3-、Cl-和H+反應(yīng)的探究
（4）KClO3、KCl與硫酸可以反應(yīng)．該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如表（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：
燒杯編號(hào)1234
氯酸鉀飽和溶液1mLV1mLV2mLV3mL
氯化鉀固體1g1g1g1g
水8mLV4mL3mL0mL
硫酸（6mol/L）V5mL2mLV6mL8mL
現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象溶液呈淺黃色溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體
①該系列實(shí)驗(yàn)的目的其他條件相同，氫離子或者硫酸濃度不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
②燒杯2加水的體積V4應(yīng)為6 mL，燒杯4中的現(xiàn)象溶液呈黃綠色，生成黃綠色氣體．
（5）該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時(shí)有大量ClO2生成；ClO2沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為-59℃，液體為紅色；Cl2沸點(diǎn)為-34℃，液態(tài)為黃綠色．設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2中含有ClO2收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論或推論正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)操作相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或推論
A溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎呈無(wú)色苯與溴發(fā)生了反應(yīng)
B一小粒金屬鈉投入裝有無(wú)水乙醇的試管中反應(yīng)結(jié)束前一段時(shí)間，鈉浮在乙醇表面密度：乙醇大于鈉
C分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液變藍(lán)，b中產(chǎn)生黃色沉淀KI3溶液中存在：I3-?I2+I-
D分別向含Mn2+的草酸溶液X和不含Mn2+的草酸溶液Y中滴加酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液在X溶液中褪色較快
Mn2+也能還原高錳酸鉀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的硫酸，密度為1.5g/mL，該硫酸的物質(zhì)的量濃度是9.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.3 g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為1NA
B．0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6 g磷酸含有相同的氧原子數(shù)
C．28 g氮?dú)馑訑?shù)為NA
D．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號(hào)，下同），原子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素⑤名稱為Al在周期表中的位置第三周期ⅢA族．元素④與元素⑤最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：，該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）元素①與⑦形成的化合物的電子式，
（5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向含F(xiàn)e2（SO4）3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反應(yīng)后，剩余的固體物質(zhì)經(jīng)干燥，稱得其質(zhì)量比加入的鐵粉質(zhì)量減輕16g，此時(shí)溶液中c（Fe2+）是原混合液中c（Cu2+）的3倍（反應(yīng)前后體積沒(méi)有變化），溶液中c（SO42-）與c（Cl-）之比是（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：3D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．向20.0gCu 和Cu2S的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成S單質(zhì)、Cu（NO3）2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNO．過(guò)濾后向所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，金屬離子完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Cu與Cu2S的物質(zhì)的量之比為10：1
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L
C．Cu（OH）2沉淀質(zhì)量為29.4g
D．Cu、CuS與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．天然食用香料X是芳香族化合物，可以從某些植物中提�。蒟合成H的路線如圖：

已知：①A的核磁共振氫譜有6個(gè)峰；②H為酯類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)；③G的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，檢驗(yàn)A中非含氧官能團(tuán)所用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液．
（2）②的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$C2H4↑+H2O．
（3）F中所含官能團(tuán)的名稱為羧基和羥基，其同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為2種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）設(shè)計(jì)一條以G為起始原料合成乙二酸的路線CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2CH2OH$→_{△}^{Cu}$OHCCHO$→_{△}^{催化劑}$HOOCCOOH，無(wú)機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件．示例如下：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$．

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