Question

已知鎂粉與冷水幾乎不反應(yīng)，與熱水反應(yīng)緩慢．市場(chǎng)上購(gòu)買的“即熱飯盒”底部有兩層，一層裝水，另一層是鎂粉與鐵粉的混合物，當(dāng)水與金屬粉末接觸時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、“即熱飯盒”的工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
• B、上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
• C、鐵粉的作用是催化劑
• D、上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、一切化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是原子最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的改變，在化學(xué)反應(yīng)中吸收或者釋放的能量就叫做化學(xué)能．據(jù)此解答即可；
B、依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒分析；
C、原理是鐵和鎂在食鹽中形成原電池，鐵做負(fù)極
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值．

解答： 解：A、該飯盒底部“即熱”就是鎂與水發(fā)生反應(yīng)，放出能量轉(zhuǎn)化成了熱能，故A正確；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B正確；
C、鐵在原電池反應(yīng)中做負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)水與金屬粉末接觸時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力，題目難度中等．