【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A. 22.4 L O2的質(zhì)量約為32g

B. 17g NH3所含原子數(shù)為4NA，所含電子數(shù)為10NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含水分子為NA個

D. 0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42－的數(shù)目為1.5 NA

【答案】B

【解析】試題分析：A、沒有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故錯誤；B、原子的物質(zhì)的量為17×3/17mol=3mol，電子的物質(zhì)的量為17×10/17mol=10mol，故正確；C、H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，故錯誤；D、沒有給出溶液體積，無法計算物質(zhì)的量，故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A. 爆竹燃放后，硫燃燒生成SO3 B. 硅膠可用作商品包裝袋的干燥劑

C. 次氯酸鈉溶液可用作環(huán)境的殺菌消毒 D. 施肥時，草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是（ ）

A．N一定是HCl(aq) B．X可能為Al或C12

C．Y一定為NaOH(aq) D．Q、Z中的一種必定為Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷：

（1）升溫，達到新平衡的是_________(填A、或B．....)，新平衡中C的體積分數(shù)___________(填“增大”、“減小”、“不變”，)。

（2）降壓，達到新平衡的是___________(填A、或B．....)，A的轉(zhuǎn)化率______________(填“增大”、“減小”、“不變”，)。

（3）減少C的量，達到新平衡的是____________(填A、或B．....)。

（4）增加A的量，達到新平衡的是________________(填A、或B．....)，此時B的轉(zhuǎn)化率____________(填“增大”、“減小”、“不變”，)，A的轉(zhuǎn)化率________________(填“增大”、“減小”、“不變”，)。

（5）使用催化劑，達到平衡的是________________(填A、或B．....)，A的轉(zhuǎn)化率____________(填“增大”、“減小”、“不變”，)，C的質(zhì)量分數(shù)________________(填“增大”、“減小”、“不變”，)。

（6）已知，B是有色氣體，A 、C均無色，若維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色____________(填變深、變淺、或不變).

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示：

（1）利用海水可制備C12，為便于儲存，可將C12液化，應(yīng)采取的措施之一是__________。

（2）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進行如下操作：①溶解 ②加過量的BaCl2溶液 ③加過量的NaOH溶液 ④加過量的Na2CO3溶液 ⑤_________（填操作名稱，下同） ⑥加適量的鹽酸 ⑦___________。

（3）氣體X為___________。溶液b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（4）步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為_________________。步驟Ⅱ中通入空氣吹出Br2，用SO2水溶液進行吸收，得到溶液c，反應(yīng)的離子方程式為__________________。在實驗室中，從工業(yè)溴中提取溴單質(zhì)的實驗操作名稱是____________。

（5）工業(yè)上制取金屬鎂的化學(xué)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L鹽酸 ②改用30mL6mol/L鹽酸

③改用3g粉末狀大理石 ④適當(dāng)升高溫度

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下可逆反應(yīng)，在給定的條件下一定達到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)[在混合氣體中φ(NH3)＝33.3%

B．CO (g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(在恒容容器中，容器內(nèi)壓強不再改變

C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(在恒壓條件下，總質(zhì)量不再改變

D．2NO2(g)NO(g)＋O2(g)(在恒容條件下，氣體顏色不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種。

取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（y）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．若Y是鹽酸，則X中一定含有CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-和NH4+

B．若Y是NaOH溶液，則X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl-

C．若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O

D．若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH4+物質(zhì)的量之比為2：1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某密閉容器中存在下列平衡： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度t的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)較小

B. 在t2時，D點的反應(yīng)速率：ν(逆)＞ν(正)

C. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H＞0

D. 若t1 、t2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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