Question

【題目】寫(xiě)出下列方程式：

（1）電離方程式

①Al2（SO4）3__________；

②NH3·H2O_____；

③BaSO4_____；

④NaHSO4（水溶液）______；

⑤H2S______；

（2）離子方程式

①碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)__。

②用稀硫酸清洗鐵銹__。

③向足量澄清石灰水中通入二氧化碳___。

④硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)___。

⑤碳酸氫鈉溶液與少量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)___。

Answer 1

【答案】Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- NH3·H2ONH4++OH- BaSO4(熔融)=Ba2++SO42- NaHSO4=Na++H++SO42- H2SH++ HS- HCO3-+OH-=CO32-+H2O 6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

【解析】

（1）①Al2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，

答案為：Al2（SO4）3=2Al3++ 3SO42-；

②NH3·H2O 是弱電解質(zhì)，部分電離：NH3·H2ONH4++OH-，

答案為：NH3·H2ONH4++OH-

③BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下可完全電離：BaSO4(熔融)=Ba2++ SO42-，

答案為：BaSO4(熔融)=Ba2++ SO42-；

④NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離：NaHSO4=Na++H++ SO42-，

答案為：NaHSO4=Na++H++ SO42-；

⑤H2S是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離：H2SH++ HS-，

答案為：H2SH++ HS-；

（2）①碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O，

答案為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

②稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子反應(yīng)方程式為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，

答案為：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；

③向足量澄清石灰水中通入二氧化碳生成碳酸鈣和水，離子反應(yīng)方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，

答案為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；

④硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)方程式為2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，

答案為：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；

⑤碳酸氫鈉溶液與少量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，

答案為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-。