Question

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O   7H₂O+

7

2

O₂+14e^-=14OH^-，有關(guān)此電池的推斷正確的是（　　）

• A、通氧氣的電極為負(fù)極
• B、參加反應(yīng)的氧氣與C₂H₆的物質(zhì)的量之比為7：2
• C、放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變
• D、電解質(zhì)溶液中，CO₃^2-向正極移動

Answer 1

考點：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：A．通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極；
B．根據(jù)得失電子相等確定氧化劑和燃料的物質(zhì)的量之比；
C．其電池反應(yīng)式為C₂H₆+4OH^-+

7

2

O₂=2CO₃^2-+5H₂O，KOH的物質(zhì)的量減少、溶液體積增大；
D．放電時，電極最容易中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動．

解答： 解：A．燃料電池在，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，故A錯誤；
B．電池反應(yīng)式為C₂H₆+4OH^-+

7

2

O₂=2CO₃^2-+5H₂O，則參加反應(yīng)的氧氣與C₂H₆的物質(zhì)的量之比為7：2，故B正確；
C．電池反應(yīng)式為C₂H₆+4OH^-+

7

2

O₂=2CO₃^2-+5H₂O，KOH的物質(zhì)的量減少、溶液體積增大，所以KOH的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯誤；
D．放電時，電極最容易中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，所以碳酸根離子向負(fù)極移動，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)得失電子確定正負(fù)極反應(yīng)，再結(jié)合電極反應(yīng)式、離子移動方向來分析解答，離子移動方向的判斷為易錯點．