【題目】已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、CO、SiO、SO中的幾種離子。為了確定其組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
下列說法正確的是( )
A. 溶液X中一定含有Na+、Cl-和SiO
B. 溶液X中一定不含Ca2+、Br-
C. 為確定溶液X中是否含有SO,可取溶液2,加入BaCl2溶液
D. 在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后,溶液將變成血紅色
【答案】B
【解析】溶液X與鹽酸反應(yīng)生成氣體和沉淀,氣體為二氧化碳、沉淀為硅酸,則一定含CO32-、SiO32-,由離子共存可知,一定不含Ca2+、Fe2+,由電荷守恒可知一定存在的陽離子為Na+;溶液1與過量硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀應(yīng)為AgCl或硫酸銀,加鹽酸引入氯離子,則不能確定是否含Cl-,且一定不含Br-,不能確定是否含SO42-,則A.溶液X中一定含有Na+、CO32-、SiO32-,不能確定是否含Cl-,A錯誤;B.由上述分析可知,溶液X中一定不含Ca2+、Br-,B正確;C.為確定溶液X中是否含有SO42-,可取溶液1,加入BaCl2溶液,因溶液2中含銀離子,C錯誤;D.X中不含Fe2+,滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后,溶液為無色,D錯誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
① SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI ② 2HIH2+I2 ③ 2H2SO4 === 2SO2+O2+2H2O
(1)整個過程中SO2、I2的作用是______。
(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)②,已知H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,則在0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (HI) =______;
(3)已知拆開1 mol H—I鍵需要消耗298kJ能量,形成1mol H—H鍵能夠釋放436kJ能量,形成1mol I—I鍵能夠釋放151kJ能量,則在反應(yīng)②中,分解0.2mol HI時會______(填“吸收”或“釋放”)______kJ能量。
(4)實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制H2,為了加快反應(yīng)速率下列措施不可行的是__(填序號)
a.加入濃硝酸 b.加入少量CuSO4 固體 c.用粗鋅代替純鋅 d.加熱 e.把鋅粒弄成鋅粉 f.用98.3%的濃硫酸
(5)氫氣可用于制燃料電池,某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:A極:2H2+2O2--4e-== 2H2O ,B極:O2+4e-== 2O2-,則A極是電池的___極;電子從該極___(填“流入”或“流出”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去硫酸鋁中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少硫酸鋁的損失。
請回答下列問題:
(1)混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時,反應(yīng)的離子方程式是________________、________________________________。
(2)能否用氨水代替氫氧化鈉溶液____________,其原因是____________________________。
(3)溶液a中存在的離子有________________________,在溶液a中加入稀硫酸時需控制硫酸的量,其原因是__________________________________________,改進(jìn)方法是__________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. C表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素
B. 甲醇(CH3OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互為同系物
C. C5H12的同分異構(gòu)體有3種,其沸點(diǎn)各不相同
D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2甲基戊烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 甲烷分子的比例模型為,其二氯取代物有2種結(jié)構(gòu)
B. 苯和乙烯都能使溴水褪色,其褪色原理相同
C. 相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的物質(zhì)的量相同
D. 在一定條件下,苯與氯氣生成氯苯的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)記錄如下:
請回答下列問題:
(1)A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。
(3)裝置C的作用是____________,C中盛放的藥品是_____________。
(4)實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ,混合液逐漸變成紅棕色,其對應(yīng)的離子方程式_______________________。
(5)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_________________________________________________。
(6)實(shí)驗(yàn)反思:
①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入的熱空氣,會干擾(5)中結(jié)論的得出,你認(rèn)為是否干擾,理由是_____________________________________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ,開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可):____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知還取性:SO32->I-。向含有a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說法不正確的是
A. 當(dāng)a≥b時,發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
B. 當(dāng) 5a=4b時,發(fā)生的離子反應(yīng)為 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-
C. 當(dāng) a≤b≤時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為 a mol≤n(e-)≤3a mol
D. 當(dāng)a<b<時,溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a∶(3a-2b)∶2b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究 MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表:
實(shí)驗(yàn)編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn) 1 | 按上圖所示加熱MnO2與FeCl3·6H2O混合物 | ①試管A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧 ②稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴 ③試管B中溶液變藍(lán) |
實(shí)驗(yàn) 2 | 把A中的混合物換為FeCl3·6H2O,B中溶液換為KSCN溶液,加熱。 | A中部分固體溶解,產(chǎn)生白霧和黃色氣體,B中KSCN溶液變紅 |
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生白霧的原因是___________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)2說明黃色氣體中含有___________(填化學(xué)式)則實(shí)驗(yàn)1中③的現(xiàn)象也可能是發(fā)生了另一個離子反應(yīng),則其離子方程式為______________________________。
(3)為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2,該學(xué)習(xí)小組對實(shí)驗(yàn)1提出兩種改進(jìn)方案:
方案1:在A、B 間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C,結(jié)果B中溶液仍變?yōu)樗{(lán)色。
方案2:將B中淀粉KI溶液替換為NaBr溶液,結(jié)果B中溶液呈橙紅色,且未檢出Fe2+。
則方案1中C中盛放的試劑是_________________;方案2中檢驗(yàn) Fe2+的試劑名稱是____________,選擇NaBr溶液的依據(jù)是__________________。
(4)實(shí)驗(yàn)1充分加熱后,若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(5)該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1中溶液變藍(lán),可能還有另外一種原因是__________。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證此猜想__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)。下列說法不正確的是( )
A. 滴加鹽酸0→150mL段發(fā)生的反應(yīng)依次為OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-
B. 所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL﹣1
C. CO2體積不再改變時,溶液中的溶質(zhì)為NaCl
D. 該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為1:2
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