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【題目】鋰海水電池常用在海上浮標等助航設備中,其示意圖如圖所示。電池反應為2Li+2H2O===2LiOH+H2↑。電池工作時,下列說法錯誤的是( )

A. 金屬鋰作負極

B. 電子從鋰電極經導線流向鎳電極

C. 可將電能轉化為化學能

D. 海水作為電解質溶液

【答案】C

【解析】

原電池中較活潑的金屬是負極,失去電子,發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應,據(jù)此判斷。

A. 鋰是活潑的金屬,因此金屬鋰作負極,A正確;

B. 鋰是負極,失去電子,電子從鋰電極經導線流向鎳電極,B正確;

C. 該裝置是原電池,可將化學能轉化為電能,C錯誤;

D. 海水中含有氯化鈉等電解質,因此海水作為電解質溶液,D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽酸米多君是臨床常用的升壓藥,其一種合成路線如下:

(1)鹽酸米多君中含氧官能團名稱為_____________(只寫兩種)。

(2)B→C的反應類型為___________

(3)寫出滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式:_______。

①含有苯環(huán),分子中有一個手性碳原子,能發(fā)生銀鏡反應,與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,在酸性條件下水解可生成兩種有機物。

②分子中只有5種不同化學環(huán)境的氫。

(4)E的分子式為C10H15O3N,經取代得到F。寫出E的結構簡式:_______。

(5)已知:,請寫出以為原料制備的合成路線流程圖______(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤甘氨酸(氨基乙酸)5種有機物,請用序號或按題中要求作答:

(1)分子中所有原子都共平面的是__________________。

(2)含氫量最高的是_______,含碳量最高的是________。

(3)完全燃燒后生成的CO2和水的物質的量之比為1∶1的是__________

(4)其中含有兩種不同官能團的有機物是_____,其結構簡式為________________,官能團的名稱分別為____________________。

Ⅱ.下圖表示4個碳原子相互結合的幾種方式。小球表示碳原子,小棍表示化學鍵,假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合。

(5)圖中屬于烷烴的是______(填字母)。

(6)上圖中A與________、B與________、D與_____互為同分異構體(填字母)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料,失火時聚氯乙烯在不同的溫度下,發(fā)生一系列復雜的化學變化,產生大量有害氣體,其過程大體如下:

下列說法不正確的是

A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得

B. 上述反應中①屬于消去反應,④屬于(脫氫)氧化反應

C. 火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體中含HCl、COC6H6

D. 在火災現(xiàn)場,可以用濕毛巾捂住口鼻,并彎下腰盡快遠離現(xiàn)場

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對實驗儀器特點的描述正確的或實驗能達到預期目的的是(  )

A.托盤天平標尺的“0”刻度在中間

B.量筒的“0”刻度在下面

C.10 mL量筒去量取7.50 mL稀鹽酸

D.用托盤天平稱量25.2 g NaCl晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的敘述錯誤的是(  )

A.分散劑都是水

B.都是具有顏色

C.都是透明的液體

D.都能產生丁達爾效應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組研究溶液中AgNO3Na2S的反應。

實驗

試劑

現(xiàn)象

試管

滴管

AgNO3溶液

pH = 4

Na2S溶液

pH = 9

出現(xiàn)黑色沉淀

1用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因:________。

2實驗小組同學認為黑色沉淀中可能含有Ag2OAg2SAg,設計實驗驗證。

已知:i濃硝酸能將Ag2S轉化為;

iiAg2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液,而Ag2SAg均不能。

設計并實施如下實驗,證實沉淀中含有Ag2S。

試劑1和試劑2分別是_________、_________。

現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_________、_________。

設計并實施如下實驗,證實沉淀中不含有Ag2O,將實驗操作和現(xiàn)象補充完整。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

步驟i

取少量銀氨溶液,向其中滴加鹽酸

出現(xiàn)白色沉淀

步驟ii

取少量洗滌后的黑色沉淀,____________

____________

經檢驗,沉淀不含有Ag。

3實驗小組同學認為AgNO3溶液具有氧化性,在一定條件下能夠氧化Na2S,設計實驗進行研究(實驗裝置如右圖所示),測得電壓為a)。

AgNO3溶液中氧化的物質進行推測:

假設1 AgNO3溶液中氧化了;

假設2 AgNO3溶液中氧化了。

利用右圖裝置繼續(xù)研究已知:電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異;物質氧化性與還原性強弱差異越大,電壓越大)。

AgNO3溶液替換為_______溶液,記錄電壓為b)。

上述實驗證實了氧化的物質中一定包含,其證據(jù)是______。

實驗結論:AgNO3溶液與Na2S溶液的反應類型與反應條件有關。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于甲烷、乙烯和苯的說法錯誤的是

A. 天然氣、沼氣、可燃冰的主要成分均是甲烷

B. 甲烷和乙烯互為同系物

C. 甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 乙烯能與液溴發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO的燃燒熱為akJ/mol,將CO燃燒產物通入一定濃度的NaOH溶液中,所得溶液中溶質僅為Na2CO3,濃度為0.01mol/L。

(1)寫出CO完全燃燒的熱化學方程式__________________________

(2)Na2CO3溶液呈堿性,可以用來去油污,用離子方程式表示Na2CO3呈堿性的原因___________________________________;

(3)寫出Na2CO3溶液中的電荷守恒關系__________;(用離子濃度符號表示)

(4)計算在該濃度的Na2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=____mol/L

(5)向該溶液中滴加AlCl3溶液,會有氣泡和白色沉淀生成,寫出發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

(6)已知Cu(OH)2的溶度積為Ksp=2×10-20,某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應調整溶液的pH,使之大于________;要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應向溶液里加入NaOH溶液,使溶液pH為________。

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