下列元素中，屬于第三周期的是（　　）
A、氫B、碳C、磷D、氮
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由原子結(jié)構(gòu)可知，電子層數(shù)=周期數(shù)，電子層數(shù)≤3為短周期元素，或利用原子序數(shù)為11～18的為短周期中第三周期元素，以此來解答．
解答： 解：氫是第一周期，碳和氮是第二周期，而磷是第三周期，故選C．
點(diǎn)評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意電子層數(shù)=周期數(shù)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中可大量共存的離子組是（　�。�
A、Ba2+、Na+、NO3-、SO42-
B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C、Na+、Al3+、OH-、K+
D、Na+、Cl-、K+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1 C（s）+O2 （g）=CO2（g），△H 2=-393.5kJ/mol  則C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H為（　�。�
A、283．kJ?mol-1
B、172.5 kJ?mol-1
C、-172.5 kJ?mol-1
D、-504 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（　�。�
A、直線形  sp雜化
B、三角形  sp2雜化
C、三角錐形  sp2雜化
D、三角錐形  sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）；

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中：
（1）ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)
 

（2）ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)
 

（3）第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)
 

（4）第三周期元素的最高正化合價(jià)
 

（5）IA族元素單質(zhì)熔點(diǎn)
 

（6）F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑
 

（7）部分短周期元素的原子半徑
 

（8）短周期元素的第一電離能
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將40%（密度為1.43g/mL）的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（　�。�
A、等于20%B、小于20%
C、大于20%D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）物質(zhì)的量相等的NO2 和N2O中所含O原子個(gè)數(shù)之比
 
，N原子數(shù)之比
 
，二者的質(zhì)量之比
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比
 
．
（2）在
 
 mol Al2（SO4）3中含1.8mol SO42-，其中含Al3+
 
個(gè)．
（3）已知CO和CO2的混合氣體14.4g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96L．則該混合氣體中，CO的質(zhì)量為
 
g，CO2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有相同原子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為
 
，摩爾質(zhì)量比為
 
，物質(zhì)的量比為
 
，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中含中子數(shù)為2NA
B、常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有NA個(gè)氧原子
C、電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D、100mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的個(gè)數(shù)為0.01NA

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