【題目】下列對有關微粒結(jié)構的表示或說法不正確的是（ ）

A.氮分子的電子式為：:N:::N:

B.氨分子的空間構型為三角錐型，屬于極性分子

C.白磷屬于分子晶體，空間構型為正四面體，鍵角60°，是非極性分子

D.NH4+離子中的四個N—H鍵雖然形成方式不同，但鍵能、鍵長、鍵角都相同

【答案】A

【解析】

A.氮氣分子中兩個氮原子之間以三鍵結(jié)合，每個氮原子各提供三個電子，三對共用電子對應該縱向排列，A項錯誤；

B.氨分子中氮原子有一對孤電子，因此空間構型為三角錐形，因偶極矩不重合而為極性分子，B項正確；

C.根據(jù)磷的原子結(jié)構，每個磷要形成3個共價鍵，因此4個磷原子剛好形成一個正四面體，鍵角為60°，是非極性分子，C項正確；

D.四個鍵中雖然有一個配位鍵和三個共價鍵，但是配位鍵也屬于共價鍵，因此鍵能、鍵長和鍵角都相同，D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以磷石膏（主要成分是CaSO4，含少量的Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備Na2SO4、CaBr2·2H2O和NH4Cl等產(chǎn)品的工藝流程如下：

請回答：

（1） 反應釜1中的浸出率與加料速度、反應溫度的關系如下圖所示：

①反應的最佳條件為________。

②其它條件相同時，浸出率隨反應溫度先升后降的原因是________。

（2） 實驗室里模擬上述煅燒操作，下列儀器中有用到的是________。

A 瓷坩堝 B 鐵坩堝

C 酒精燈 D 酒精噴燈

（3） 反應釜2中進行的反應是________。

（4） 反應釜3中完成反應后，分離硫酸鈉、氯化銨的操作：在90℃左右蒸發(fā)濃縮至較多晶體析出→________得到Na2SO4粗品；同時，將熱濾液________→得NH4Cl粗品（Na2SO4、NH4Cl的溶解度如圖所示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻的三位科學家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲能電池放電時工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.放電時，儲罐中發(fā)生反應：S2O82-＋2Fe2+=2Fe3+＋2SO42-

B.放電時，Li電極發(fā)生了還原反應

C.放電時，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+－e=Fe3+

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是___；電極X是原電池的___極；

（2）銀電極發(fā)生的電極反應為___；

（3）今有2H2+O22H2O反應構成燃料電池，則正極通的應是___；負極的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種具有重要用途的氣體，在工業(yè)上大量用于制造鹽酸、有機溶劑和殺菌消毒劑等。甲同學在實驗室進行氯氣性質(zhì)的研究

(1)甲同學依次進行了與①鈉、②銅、③氫氣、④水反應的實驗。

上述反應中屬于氧化還原反應的是___________(填序號)。

(2)寫出鐵絲在氯氣中燃燒的化學方程式：________。

(3)氯氣溶于水得到的溶液稱為氯水，新制的氯水呈_________色，新制的氯水中含有的物質(zhì)為(水除外)________(填化學式)。

(4)甲同學探究氯氣能否與水發(fā)生反應

①B中紙條褪色，結(jié)合化學方程式解釋原因：________。

②裝置A的作用是___________。

③燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I．CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

(1)A儀器的名稱為____。

(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____

II．晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

(3)已知淺藍色沉淀的成分為，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式_________。

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是__。

III．氨含量的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內(nèi)壁，用V1mL C1mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長玻璃管的作用_____，樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式_______。

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是_______。

A．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

C．滴定過程中選用酚酞作指示劑

D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某藥物中間體X的合成路線如下：

已知：①RX＋＋HX； ②－NH2＋RCHORCH＝N－；

③R－OH； ④。

請回答：

（1） F的結(jié)構簡式為________。

（2） 下列說法正確的是________。

A H→X的反應類型屬于加成反應

B 化合物F具有弱堿性

C 化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應

D 化合物X的分子式為C23H27O3N9

（3） 寫出B→C的化學方程式________。

（4） 可以轉(zhuǎn)化為。設計以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）________。

（5） 寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構體的結(jié)構簡式。

①分子中有一個六元環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構；________

②1HNMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在－CN________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。

【提出假設】

假設1：沉淀為Cu(OH)2

假設2：沉淀為

假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結(jié)晶水）。

【物質(zhì)成分探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌

步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的右圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。

請回答下列問題：

（1）假設2中的沉淀為 。

（2）假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。

（3）無水乙醇洗滌的目的____ __。

（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設______（填寫序號）成立。

（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后，便可驗證上述所有假設。

（6）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是 。

（7）在假設3成立的前提下，某同學考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測定藍綠色固體的化學式，若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g，實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.碘化亞鐵中通入過量氯氣：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－

B.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C.1molL﹣1的NaAlO2溶液和2.5molL﹣1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

D.用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

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