Question

某興趣小組設計研究銅和稀硝酸反應速率[v （NO）]的實驗．試回答下列問題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式

 

．
（2）為測定銅和稀硝酸反應速率[v （NO）]，本實驗需要記錄的實驗數(shù)據(jù)為：

 

、

 

．
（3）該興趣小組同學對實驗數(shù)據(jù)進行處理后得到用NO表示銅和稀硝酸的反應速率和時間的關系圖如圖所示．則：
①a→b，v （NO）變化的主要原因是

 

．
②b→c，v （NO）變化的主要原因是

 

．

Answer 1

考點：探究影響化學反應速率的因素

專題：實驗設計題

分析：（1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，據(jù)此書寫離子方程式；
（2）為測定銅和稀硝酸反應速率[v （NO）]，應測定單位時間內(nèi)生成NO的體積；
（3）影響反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑和固體的接觸面積，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）為測定銅和稀硝酸反應速率[v （NO）]，應測定單位時間內(nèi)生成NO的體積，即NO的條件和反應時間，故答案為：NO的體積；反應時間；
（3）影響反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑和固體的接觸面積，
①a→b，反應速率加快，是因為銅和稀硝酸反應是放熱反應，體系溫度升高，反應速率加快，故答案為：銅和稀硝酸反應是放熱反應，體系溫度升高，反應速率加快；
②b→c，化學反應速率減慢，是因為反應進行一段時間后，體系與環(huán)境的溫差大，散熱加快，體系溫度變化不大甚至有所下降，c（HNO₃）降低，反應速率降低，故答案為：反應進行一段時間后，體系與環(huán)境的溫差大，散熱加快，體系溫度變化不大甚至有所下降，c（HNO₃）降低，反應速率降低．

點評：本題考查了離子方程式書寫、化學反應速率的實驗測定和影響化學反應速率的因素，題目難度中等．