【題目】某種降血脂藥物吉非羅齊(W)的結(jié)構(gòu)簡式為,一種合成W的路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是______。
(2)C生成D、D生成E的反應(yīng)類型依次是______、______。
(3)F生成G的化學(xué)方程式為______。
(4)H的結(jié)構(gòu)簡式為______,W的分子式為______。
(5)X是B的一種同分異構(gòu)體且所含的官能團(tuán)完全相同,其核磁共振氫譜有3組峰,面積比為9:2:1,寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:______。
(6)間苯三酚羧酸()是一種醫(yī)藥中間體,參照上述合成路線設(shè)計(jì)以甲苯為起始原料制備間苯三酚羧酸的合成路線:______(無機(jī)試劑任用)。
【答案】3-氯丙烯 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) C15H22O3 (CH3)3CCOOCH=CH3或CH2=CHCOOC(CH3) 3
【解析】
A為一氯代烴,由2-甲基丙酸、B的結(jié)構(gòu)可知A為CH2=CHCH2Cl.B與C互為同分異構(gòu)體,B發(fā)生異構(gòu)生成C.C發(fā)生加成反應(yīng)生成D.D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E.E與I發(fā)生取代反應(yīng)生成W.由I的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)條件,可知F為、G為、H為。甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成,然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,再與Fe/HCl作用生成,最后與經(jīng)過①NaNO2/H2SO4、②H2O/H+、△得到。
(1)A為CH2=CHCH2Cl,A的化學(xué)名稱是:3-氯丙烯,
故答案為:3-氯丙烯;
(2)C生成D是碳碳雙鍵與HBr發(fā)生的加成反應(yīng),D生成E是羧基與醇發(fā)生的酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),
故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng);
(3)F生成G的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(4)由分析可知,H的結(jié)構(gòu)簡式為:,W的結(jié)構(gòu)簡式為,W的分子式為:C15H22O3,
故答案為:;C15H22O3;
(5)X是B的一種同分異構(gòu)體且所含的官能團(tuán)完全相同,其核磁共振氫譜有3組峰,面積比為9:2:1,符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:(CH3)3CCOOCH=CH3、CH2=CHCOOC(CH3)3,
故答案為:(CH3)3CCOOCH=CH3或CH2=CHCOOC(CH3)3;
(6)甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成,然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,再與Fe/HCl作用生成,最后與經(jīng)過①NaNO2/H2SO4、②H2O/H+、△得到,合成路線流程圖為:,
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鄰苯二甲酸(用H2A表示)為二元弱酸,常溫下,Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6,室溫下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2A溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A.滴加20 mL NaOH溶液時:c(OH-)>c(H+)+c(H2A )-2c(A2-)
B.pH=7的溶液:c(Na+)<0.050 00 mol·L-1+c(A2-) -c(H2A)
C.滴定過程中可能會出現(xiàn):c(Na+)>c(HA-)=c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
D.滴加40 mL NaOH溶液時:2c(Na+)=c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列有機(jī)物的官能團(tuán)的名稱及反應(yīng)方程式。
(1)① ______ ;② ______;③ ______ ;④ ______ ;⑤ ______ .
(2)溴乙烷制乙醇:________________________________________________________________
(3)60℃時1,3-丁二烯與溴水發(fā)生1,4加成反應(yīng)________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測定鐵銅合金的組成,將15.2 g鐵銅合金加入200 mL某濃度的稀硝酸中,待合金完全溶解,共生成NO氣體4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),并測得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1,若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)
(1)n(Fe)=_________n(Cu)=_________
(2)硝酸的物質(zhì)的量濃度為______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)裝置圖的敘述正確的是
A. 裝置①中的總反應(yīng)為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. 裝置②中的開關(guān)由M改置于N時,Cu-Zn合金的腐蝕速度增大
C. 裝置③中在Fe電極區(qū)無藍(lán)色沉淀,該方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D. 裝置④中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是___。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是______________。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是____,操作Ⅱ的名稱是____。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式________________。
(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。
a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象____。
②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是____。(夾持部分略去)(填字母序號)
③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光,裝置如圖。下列說法錯誤的是
A.銅片表面有氣泡生成
B.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
C.如果將鋁片換成銀片,電路中的電流方向相反
D.如果將硫酸換成NaOH溶液,LED燈也會發(fā)光
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,有100 mL pH=2的兩種一元酸x和y,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示,則:
A. x為強(qiáng)酸,y為弱酸
B. 隨著稀釋的進(jìn)行,y的電離程度減小
C. 稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等
D. 稀釋后的x、y分別分別與足量的鋅反應(yīng),y放出的氫氣多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1鹽酸,溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖,則下列說法正確的是( )
A.a點(diǎn)時溶液pH=11.5,原因是:CO32—+2H2O===H2CO3+2OH-
B.a~b段發(fā)生反應(yīng)為:CO32—+2H+===CO2↑+H2O
C.b~c段發(fā)生反應(yīng)為:HCO3—+H+===CO2↑+H2O
D.c~d段發(fā)生反應(yīng)為:H++OH-===H2O
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