Question

25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

• A、將水加熱到90℃，pH不變
• B、向水中加入CH₃COONa固體，pH變小
• C、向水中加入稀氨水，K_W變大
• D、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，K_W不變

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、水的電離過程為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正向移動．
B、醋酸根離子結合水電離的氫離子，平衡向著正向移動；
C、溫度不變，水的離子積不變；
D、硫酸氫鈉為強電解質，溶液中完全電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子；溫度不變，水的離子積不變；

解答： 解：A、升高溫度，水的電離平衡向著正向移動，促進了水的電離，c（H⁺）增大，pH減小，故A錯誤；
B、向水中加入少量固體醋酸鈉，醋酸根離子水解，促進了水的電離，平衡向著正向移動，c（H⁺）降低，pH增大，故B錯誤；
C、向水中加入稀氨水，溶液中氫氧根離子濃度增大，c（H⁺）減小，但由于溫度不變，水的離子積K_w不變，故C錯誤；
D、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液顯示酸性，溶液中氫離子濃度增大；由于溫度不變，水的離子積K_w不變，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了水的電離平衡及其影響因素，題目難度中等，注意明確水的電離為吸熱反應、溫度升高水的電離程度增大、水的離子積增大；可以根據(jù)勒夏特列原理判斷影響水的電離情況．