標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol NH3與
 
g CO2的體積相等．
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：標(biāo)況下，氣體摩爾體積相等，如果不同氣體體積相等，則二者的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化碳質(zhì)量．
解答： 解：標(biāo)況下，氣體摩爾體積相等，如果不同氣體體積相等，則二者的物質(zhì)的量相等，所以二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，則二氧化碳質(zhì)量m=nM=2mol×44g/mol=88g，故答案為：88
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式即可解答，題目難度不大，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18.4mol?L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L-1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：
A．用量筒取
 
mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的H2SO4小心倒入容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生漏液
E．將蒸餾水直接加入容量瓶至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻溶液
G．用
 
向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切
據(jù)此填寫(xiě)：
（1）上述各步的空白處應(yīng)分別填寫(xiě)：A
 
mL，G
 
．
（2）正確的操作順序中倒數(shù)第二步是（填寫(xiě)字母）
 
．
（3）進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；
④1000mL量筒中的
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
（4）進(jìn)行A步操作后，必須
 
后，才能進(jìn)行下一步操作．
（5）下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是
 
．（填入編號(hào)）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．稀釋所用燒杯洗滌2～3次，洗滌液一并注入容量瓶
C．定容時(shí)，仰視讀刻度線
D．量取濃H2SO4時(shí)，仰視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

資料顯示：碳還原氧化鐵的過(guò)程如圖：
紅棕色Fe2O3
400℃～500℃
Fe3O4黑色
500℃～600℃
FeO
700℃～800℃
Fe黑色

如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前氧化鐵和碳粉的質(zhì)量分別為32克和1.2克，反應(yīng)后得到氣體A和28.8克黑色固體B．
（1）求白色沉淀的質(zhì)量；（2）推斷黑色固體B的化學(xué)式．（要求寫(xiě)出推斷過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．
（1）一定條件下給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱(chēng)“熱冰”，其計(jì)算機(jī)模擬圖如圖．
  
采用“弱電場(chǎng)”的條件使水結(jié)成“熱冰”，說(shuō)明水分子是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．請(qǐng)你展開(kāi)想象，給“熱冰”設(shè)計(jì)一個(gè)應(yīng)用實(shí)例
 
．
（2）用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子．
①釋放出來(lái)的電子可以被若干水分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成水合電子，你認(rèn)為水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是
 
．
②由水分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；該陽(yáng)離子還能與水分子作用生成羥基，經(jīng)測(cè)定此時(shí)的水具有酸性，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式
 
．
（3）寫(xiě)出元素組成與水相同的物質(zhì)W的電子式
 
，寫(xiě)出W與FeCl2在酸性溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）水溶液中存在H3O+離子，寫(xiě)出該微粒的結(jié)構(gòu)式
 
 （標(biāo)出配位鍵）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)．完成下列填空：
（1）其技術(shù)過(guò)程中有如下的化學(xué)方程式：
①
 
Fe+
 
NaNO2+
 
NaOH→
 
Na2FeO2+
 
H2O+
 
NH3↑；
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH；
試配平方程式①．
（2）在討論上述三個(gè)反應(yīng)時(shí)，甲、乙、丙三位同學(xué)各自提出了他們的看法，其中說(shuō)法正確的是
 
．
甲同學(xué)：該生產(chǎn)過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生污染問(wèn)題
乙同學(xué)：只要是有NaNO2 參與的反應(yīng)，它都是充當(dāng)氧化劑角色的
丙同學(xué)：每一步過(guò)程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)都可歸屬于氧化還原反應(yīng)原理
（3）若整個(gè)過(guò)程共獲得67.2升氨氣（標(biāo)況下）則電子轉(zhuǎn)移
 
mol．
（4）若獲得1mol Fe3O4，則反應(yīng)過(guò)程中NaOH的量將多
 
（填“消耗”或“產(chǎn)出”）
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

核糖是人類(lèi)生命活動(dòng)中不可缺少的物質(zhì)．已知核糖的相對(duì)分子質(zhì)量是150，其中含碳40%，氫6.7%，其余是氧，則核糖的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是
 
，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是
 
．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
，酸性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的是
 
；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的
 
；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）高溫消毒滅菌的原理是利用
 
；
（2）一定條件下，可使兩分子氨基酸失去一分子水縮合為：“二肽”，今使甘氨酸和丙氨酸混合反應(yīng)，生成的“二肽”最多為
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行化學(xué)研究性學(xué)習(xí)：測(cè)定某雨水的pH并判斷該雨水是否為酸雨．
甲同學(xué)取pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后置于表面皿中，取雨水少量并滴幾滴雨水到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)得pH為6．由此，甲同學(xué)得出這次雨水不是酸雨的結(jié)論．
乙同學(xué)用燒杯取雨水少許，用pH試紙正確測(cè)定該雨水的pH，測(cè)得pH為5．露置于教室中一段時(shí)間后，再測(cè)得pH為4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述甲、乙兩同學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)思路的可取之處是
 
．
（2）你認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是否合理并說(shuō)明你的理由
 

（3）請(qǐng)你解釋乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中先測(cè)得pH為5，露置于教室中一段時(shí)間后，再測(cè)得pH為4的原因用化學(xué)方程式并結(jié)合文字說(shuō)明）
 
．
（4）用Na2SO3溶液吸收工業(yè)中SO2尾氣是一種治理工業(yè)SO2尾氣污染比較新穎的方法．試用化學(xué)方程式表示其原理
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案