(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12,中子數(shù)為6;Y元素是動植物生長不可缺少、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素;Z的基態(tài)原子核外9個軌道上填充了電子,且核外有2個未成對電子,與Y不同族;W是一種常見元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。

(1) 常溫常壓下Z單質(zhì)是_______晶體(填類型),微粒間通過______形成晶體(填微粒間相互作用的類型)。Y2分子中存在鍵和鍵個數(shù)之比為____________。

(2) X-H和Y—H屬于極性共價鍵,其中極性較強的鍵是______(X、Y用元素符號表示)。X的第一電離能比Y的______(填“大”或“小“)。

(3) 寫出X單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學方程式____________________________________________________________

 (4) W的基態(tài)原子的外圍電子排布式是____________。

(5) 已知一種分子Y4分子結(jié)構(gòu)如上圖所示:斷裂1molY—Y吸收167KJ的熱量,生成1molYY放出942KJ熱量。試寫出由Y4氣態(tài)分子變成Y2氣態(tài)分子的熱化學方程式________________________

 

【答案】

(14分)

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2013屆寧夏銀川一中高三第一次月考理綜化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

(14分)X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素組成,它們是中學化學中常見的氣體,具有如下性質(zhì):
①X、Y、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,Z、W不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?br />②X和H相遇產(chǎn)生白煙;
③Y是形成酸雨的主要氣體且能使品紅溶液褪色;
④Z和W相遇生成紅棕色氣體;
⑤G在W中燃燒可以產(chǎn)生Y和H2O;
⑥回答下列問題:
(1) H的化學式是__________,
實驗室制取H的化學反應(yīng)方程式是___________________________________________;
(2)Z的化學式是________,W的化學式是__________________;
(3)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________________________________________;
(4)實驗室制備、收集干燥的Y氣體,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生Y氣體,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a             f:
裝置D的作用是_           ___,裝置E中NaOH溶液的作用是__        ____。

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科目:高中化學 來源:2012屆安徽省黃山市高三七校聯(lián)考化學試卷 題型:填空題

(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素,其相關(guān)信息如下表;

元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等
Y
原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
Z
單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色
W
W元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個電子
⑴ X位于元素周期表第       。X的一種單質(zhì)熔點很高,硬度很大,則這種單質(zhì)的晶體屬于          晶體。
⑵ X與Y中電負性較強的是(填元素符號)      ;XY2的電子式是           ,分子中存在       個σ鍵。
⑶Z2Y2中含有的化學鍵類型有                     。陰、陽離子的個數(shù)比為      
⑷W的基態(tài)原子核外電子排布式是                    。
⑸廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知:
A(s)+H2SO4(aq) ="=" ASO4(aq) + H2(g)    ΔH=+64.4kJ·mol-1
2H2O2(l) ="=" 2H2O(l) + O2(g)           ΔH= -196.4kJ·mol-1
H2(g)+O2(g) ="=" H2O(l)             ΔH= -285.8kJ·mol-1
請寫出A與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學方程式(A用化學式表示):
                                                         。

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年安徽省黃山市高三七校聯(lián)考化學試卷 題型:填空題

(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素,其相關(guān)信息如下表;

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等

Y

原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍

Z

單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色

W

W元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個電子

⑴ X位于元素周期表第        族。X的一種單質(zhì)熔點很高,硬度很大,則這種單質(zhì)的晶體屬于           晶體。

⑵ X與Y中電負性較強的是(填元素符號)       ;XY2的電子式是            ,分子中存在        個σ鍵。

⑶Z2Y2中含有的化學鍵類型有                      。陰、陽離子的個數(shù)比為      

⑷W的基態(tài)原子核外電子排布式是                     。

⑸廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知:

A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4(aq) + H2(g)    ΔH=+64.4kJ·mol-1

2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g)            ΔH= -196.4kJ·mol-1

H2(g)+O2(g) == H2O(l)              ΔH= -285.8kJ·mol-1

請寫出A與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學方程式(A用化學式表示):

                                                          

 

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科目:高中化學 來源:2010-2011年福建省高一下學期期末考試化學試卷 題型:填空題

(14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是短周期中金屬性最強的元素。回答下列問題:

(1)L的元素符號為       ;M在元素周期表中的位置為     ;L和M元素的離子半徑大小順序是      (用離子符號表示)。

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A,A的電子式為      。

(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則硒的最高價氧化物的水化物化學式為            。

(4)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液共熱可生成使紅色石蕊試紙變藍的氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:                     。

(5)寫出由M、L元素組成的物質(zhì)的電子式          。

 

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