【題目】現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如下:

(1)操作是利用膠體不能通過 而把淀粉膠體和溶液進(jìn)行分離。

(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的化學(xué)式:

試劑___________________;試劑_____________________。

(3)判斷試劑已過量的操作是:__________________。

(4)控制試劑適量的方法是:__________________。

(5)試劑的作用(用化學(xué)方程式表示):__________________。

【答案】(1)半透膜(2分)(2)BaCl2(2分);HCl(2分)

(3)靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,沒有白色沉淀產(chǎn)生,說明氯化鋇溶液已過量。(2分)

(4)滴加稀鹽酸至溶液呈中性(或滴加稀鹽酸至溶液pH值等7或滴加稀鹽酸至溶液不再產(chǎn)生氣泡)(2分)

(5)BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3;CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3

【解析】

試題分析:膠體不能透過半透膜,操作為滲析,除去Na2SO4、CaCl2,可分別加入BaCl2、Na2CO3,除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42-可溶性雜質(zhì)的方法:加入過量BaCl2,去除硫酸根離子;再加入過量Na2CO3(去除鈣離子),則試劑為BaCl2,操作為過濾,沉淀A為硫酸鋇,試劑為Na2CO3,操作為過濾,沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇,試劑為鹽酸,加入鹽酸可除去過量的Na2CO3,最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體。

(1)操作是利用膠體不能通過半透膜而把淀粉膠體和溶液進(jìn)行分離;

(2)由以上分析可知試劑為BaCl2,試劑為HCl;

(3)判斷試劑已過量的方法是靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,沒有白色沉淀產(chǎn)生,說明氯化鋇溶液已過量;

(4)鹽酸的作用是除去碳酸鈉,所以控制試劑適量的方法是滴加稀鹽酸至溶液呈中性(或滴加稀鹽酸至溶液pH值等7或滴加稀鹽酸至溶液不再產(chǎn)生氣泡);

(5)試劑為Na2CO3,加入試劑的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+BaCO3;CaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+CaCO3

練習(xí)冊系列答案
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1)其中非金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號)。

2N、P兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:HNO3 H3PO4(填“=”)。

3O位于元素周期表中的第 族。

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1從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置 (填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置 。

2從碘水中分離出I2,選擇裝置 。該分離方法的名稱為 。

3裝置A的名稱是 ,進(jìn)水的方向是從 口進(jìn)水。裝置B在分液時為使液體順利滴下,除打開活塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是 。

4海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,取少量海水在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):

粗鹽中含Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:加入過量的Na2CO3溶液;加入過量的BaCl2溶液;加入過量的NaOH溶液;調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;溶解;過濾;蒸發(fā)。

正確的操作順序是 (填寫序號)。

A⑤②③①⑥④⑦ B⑤①②③⑥④⑦

C⑤②①③④⑥⑦ D⑤③②①⑥④⑦

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(2)裝置B的作用是

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(4)E裝置中濃硫酸的作用 (寫出一條即可)

(5)實(shí)驗(yàn)完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為 (用含m、n字母的代數(shù)式表示)

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(3)寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

(4)在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

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D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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