【題目】生物體內(nèi),最基本的化學(xué)元素是( )

A. C B. O C. N D. H

【答案】A

【解析】組成生物體的元素中所有有機物都需要碳原子參與組成,其中生物大分子更是碳鏈構(gòu)成,所以C是生物體內(nèi)最基本的化學(xué)元素,選A。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH下列敘述不正確的是( )

A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為:Zn2e+2OH= Zn(OH)2

B. 充電時陽極反應(yīng)為:Fe(OH)33e+ 5 OH= FeO42-+ 4H2O

C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量,在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是

A.氧化反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.聚合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列哪一實例能證明微量元素是生命活動所必需的

A. Mg是葉綠素的組成成分

B. P會影響生物膜的合成

C. 哺乳動物血Ca2過低抽搐

D. 油菜缺B時只開花不結(jié)果

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,實驗室提純 NaCl 的流程如下:

提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、CaOH2溶液、BaCl2溶液、BaNO32溶液、稀鹽酸、稀硫酸、AgNO3溶液。

欲除去溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO42-離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為_________(填化學(xué)式)。

過濾之前,怎樣檢驗SO42-已除去:___________。

現(xiàn)需要480mL1.00mol·L-1NaCl溶液。

欲配制上述溶液,則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外,還需___________。

計算后,需稱 NaCl的質(zhì)量為___________。

下列操作的正確順序是(用字母表示) B→_______→______→_______→_______→_______→G

A上下顛倒搖勻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F移液 G裝瓶

下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫偏高、偏低無影響。

A.稱量時砝碼生銹:__________;

B.溶解前燒杯內(nèi)有水:__________;

C.容量瓶洗滌后未干燥___________

D.定容時仰視容量瓶刻度線:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A. 常溫常壓下,含有 NA個氮原子的氮氣體積約為 11.2L

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,64gSO2中含有的原子數(shù)為 3NA

C. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為 0.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O 含有的分子數(shù)為 0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室制備蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題。

圖中的兩處明顯錯誤是_______________________________。

⑵A 儀器的名稱是__________,B 儀器的名稱是__________。

實驗時 A中除加入適量自來水外,還需加入少量________,其作用是_______。若蒸餾開始后發(fā)現(xiàn)忘記加入該物質(zhì),補救辦法是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備.用水鈷礦主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2制取COC2O42H2O工藝流程如下:

已知:浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:

沉淀物

FeOH3

AlOH3

CoOH2

FeOH2

MnOH2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

1浸出過程中加入Na2SO3的目的是

2加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀.試用離子方程式和必要的文字簡述其原理:_________

3萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖1.萃取劑的作用是 ;其使用的適宜pH范圍是

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5

4濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀.已知KspMgF2=7.35×10﹣11、KspCaF2=1.05×10﹣10,當(dāng)加入過量NaF后,所得濾液=

5已知:NH3H2ONH4++OH Kb=1.8×10﹣5

H2C2O4H++HC2O4 Ka1=5.4×10﹣2;

HC2O4H+C2O42﹣ Ka2=5.4×10﹣5

則該流程中所用NH42C2O4溶液的pH 7填“>”或“<”或“=”

6CoC2O42H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示其中600以前是隔絕空氣加熱,600以后是在空氣中加熱;A、B、C均為純凈物;C點所示產(chǎn)物的化學(xué)式是_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列選項中,全部屬于組成細(xì)胞的大量元素的是( )

A. P、N、Mn、K B. NS、ZnP

C. Fe、SP、N D. Ca、N、P、K

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