【題目】下列離子可以在指定溶液中大量共存的是（ ）

A.強(qiáng)酸性溶液中：Mg2＋、SO42－、Na＋B.久置氯水中：K＋、CO32－、Ag＋

C.無色溶液中：SO42－、MnO4－、Fe3＋D.強(qiáng)堿性溶液中：OH－、Cu2＋、SO42－

【答案】A

【解析】

A．強(qiáng)酸性溶液中：Mg2＋、SO42－、Na＋之間及與氫離子都不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A正確；

B．久置氯水中含有大量氯離子，與Ag＋不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．MnO4－、Fe3＋都具有顏色，與題意不符，故C錯(cuò)誤；

D．強(qiáng)堿性溶液中，OH－與Cu2＋不能大量共存，故D錯(cuò)誤

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測定O2的含量。工作時(shí)鉛極表面會逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是( )

A. Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 隨著使用，電解液的堿性逐漸減弱

C. a ×10-3molO2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重68a mg

D. Pb電極上的反應(yīng)式為Pb+2OH--2e-=Pb(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)某課外實(shí)驗(yàn)小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強(qiáng)弱，同學(xué)們提出了如下實(shí)驗(yàn)方案：

A.比較鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)

B.比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)

C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性

D.分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計(jì)，觀察電流方向

上述方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_________________。

(2)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是________ (填字母代號)，作負(fù)極的物質(zhì)發(fā)生了________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時(shí)間，回答下列問題：

①下列說法正確的是________ (填字母代號)。

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.兩燒杯中溶液的酸性均減弱

②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是________。

③當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)A(g)＋B(g) 3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是(　　)

①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等�、谕饨鐥l件不變時(shí)，A、B、C濃度不隨時(shí)間變化�、垠w系溫度不再變化�、荏w系的壓強(qiáng)不再變化�、蒹w系的分子總數(shù)不再變化

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易與人體中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運(yùn)載O2能力的是( )

A. CO B. NO C. NO2 D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 無色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、

B. 能使酚酞變紅的溶液中：Ca2＋、K＋、、

C. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、

D. 與鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液中：NH4+、Cu2＋、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)中經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列表格左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（　 ）

A

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl—

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I—

B

向澄清石灰水中通入少量CO2氣體

Ca2＋+2OH—+CO2 ＝CaCO3↓+H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體

Ca2＋+2OH—+SO2＝CaSO3↓+H2O

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

＋2H＋＝CO2↑＋H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

+2H＋＝SO2↑+H2O

D

鋅粒放入硫酸亞鐵溶液中

Zn+Fe2+=Zn2++Fe

鈉投入硫酸銅溶液中

2Na+Cu2+=2Na++Cu

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是

A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不參加反應(yīng)）

C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(2)裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。

（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是________。

（4）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?/span>________色，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加NH4SCN溶液，用離子方程式表示檢驗(yàn)原理___________。

（5）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。

已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是_____________。

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